18．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務．
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．其中濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑
[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是乙（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸
[實驗步驟]
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
②將試管固定在鐵架臺上；
③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
④用酒精燈對試管A加熱；
⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
[問題討論]
（1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性．
（2）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液．

分析 [實驗原理]乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，濃硫酸具有吸水性；
[裝置設(shè)計]甲、乙相比較，乙酸、乙醇易溶于水，甲中導管在液面下易發(fā)生倒吸，乙中導管在液面上可防止倒吸；丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸；
[問題討論]
（1）該實驗中乙醇、乙酸易揮發(fā)，裝置不能漏氣；
（2）試管B中乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層．

解答 解：[實驗原理]乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，屬于可逆反應，濃硫酸具有吸水性，利用反應正向移動，則濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；催化劑；吸水劑；
[裝置設(shè)計]甲、乙相比較，乙酸、乙醇易溶于水，甲中導管在液面下易發(fā)生倒吸，乙中導管在液面上可防止倒吸，則為制備乙酸乙酯，應選擇裝置乙；丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，
故答案為：乙；防止倒吸；
[問題討論]
（1）該實驗中乙醇、乙酸易揮發(fā)，裝置不能漏氣，則步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置的氣密性；
（2）試管B中乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，則從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液，故答案為：分液．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握反應原理、實驗裝置的作用、混合物分離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意防倒吸裝置，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A．在江河入海處易形成三角洲
B．AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液，生成白色沉淀
C．鹵水點豆腐
D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
【查閱資料】經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．
【設(shè)計方案】學習小組設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④…；⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）Fe元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．FeCl3是共價化合物（填“離子”或“共價”）．
（2）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（4）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（5）裝置B中冷水浴的作用為冷卻使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑K3[Fe（CN）6]是配位化合物，其配位數(shù)為6，配體為CN?．
（6）該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室制備乙酸乙酯，是將3mL乙醇加入一支試管中，然后邊振蕩試管，邊慢慢加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸，按如圖連接好裝置，在酒精燈上加熱．觀察現(xiàn)象．
I．原理 （1）濃硫酸（ ）溶于乙醇中并不是簡單的物理溶解而是伴隨著化學反應，生成了硫酸乙酯（）和硫酸二乙酯（ ）．
請寫出濃硫酸與乙醇反應生成硫酸二乙酯的化學方程式：2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O．
（2）生成的硫酸乙酯，硫酸二乙酯遇乙酸在加熱的條件下發(fā)生酸解生成乙酸乙酯．
請寫出硫酸乙酯與乙酸反應的化學方程式：C2H5OSO2（OH）+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2SO4．
（3）根據(jù)以上信息結(jié)合平時所學，判斷下列說法正確的是CE
A．催化劑不參加化學反應
B．催化劑參加化學反應，但反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)可能改變
C．催化劑參加化學反應，但反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變
D．催化劑不但可以改變反應速率也可以改變可逆反應進行的程度
E．催化劑是通過改變化學反應途徑進而改變活化能，從而改變化學反應速率的
（4）實驗過程中先用小火，一段時間以后，又改用大火加熱原因是：開始小火加熱是為了減少乙酸特別是乙醇的揮發(fā)，后來大火加熱是為了及時蒸出乙酸乙酯使平衡不斷正移．
（5）在右邊試管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以將乙酸乙酯分離出來．分離出來的乙酸乙酯一般用氯化鈣除去其中的乙醇（填名稱）雜質(zhì)，再用b  （a．P2O5  b．無水Na2SO4  c．堿石灰 d．NaOH）干燥劑對其進行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．計算乙酸乙酯的產(chǎn)率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm-3）；乙酸密度：1.05（g•cm-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm-3）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)總鍵能/（kJ•mol-1）燃燒熱/（kJ•mol-1）
金剛石a395.4
石墨b393.5
A．由表中信息可得如右圖所示的圖象
B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol
C．由表中信息可推知a＜b
D．表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．乙酸正丁酯是一種水果香味的無色透明液體，常用于調(diào)制香料和藥物．實驗室用正丁醇和乙酸制備，反應原理如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH?△濃H2SO4CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
某興趣小組擬用如圖裝置制備少量乙酸正丁酯：
步驟1：加料．向干燥的100ml圓底燒瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴濃硫酸（試劑加入順序未確定），搖勻后，加入幾粒沸石．然后安裝分水器（先在分水器上端小心加水至分水器支管口處，然后再放出1～2ml的水）及回流冷凝管．
步驟2：加熱回流．通過活塞控制分水器中水層液面的高度．反應完畢，停止加熱．
步驟3：冷卻（不可以拆卸回流冷凝管）．冷卻至室溫后，將燒瓶中的混合物與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中．
步驟4：依次用10ml水，10ml 10%碳酸鈉溶液洗至中性（pH=7），再水洗一次，向洗滌后的有機相中加入適量的無水硫酸鎂固體．放置一段時間后過濾、蒸餾、收集124～126℃餾分，得產(chǎn)品）
步驟5：用一干燥的小燒杯稱產(chǎn)品，重量為29.0g．
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：
物質(zhì)名稱沸點/℃熔點/℃密度/g•cm-3水中溶解度
正丁醇117.3-89.50.807.1g/100g
乙酸11816.61.0492互溶
乙酸正丁酯126.1-780.88261.4g/100g
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）加料時，三種試劑的加入順序為正丁醇、冰醋酸、濃硫酸．
（2）該實驗中，冷凝水從a（填“a”或“b”）口通入，使用分水器的目的是及時分離出產(chǎn)物水，使化學平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率．
（3）步驟2中判斷反應結(jié)束的現(xiàn)象是分離器中水層高度不再變化．
（4）步驟3中從分液漏斗中得到酯的操作打開分液漏斗活塞，讓水層從分液漏斗下口流出，酯層從上口倒出，用10% Na2CO3溶液洗滌有機相，是為了除去有機相中的H2SO4和CH3COOH（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）步驟4中加入無水硫酸鎂固體的作用是除去有機相中殘留的水．
（6）實驗中正丁醇的轉(zhuǎn)化率為65%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某小組同學設(shè)計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實驗方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
實驗1：0.1mol/L FeCl2溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液變紅
實驗2：0.1mol/L FeCl3溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液紅色未褪去
寫出Fe（OH）2Cl與鹽酸反應的離子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
（3）實驗2的現(xiàn)象與預測不同，為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2mL黃色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅
試管2 取3mL黃色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍
試管3 取3mL黃色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上層溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K3[Fe（CN）6]檢驗的離子是Fe2+．
②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl- 和Fe3+、Fe2+、I2．
③綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論是Fe3+與I-的反應為可逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反應中還原劑是Zn，被還原的元素是As，（用化學式回答）若參加反應Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，
②用雙線橋法標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學中的重要試劑．摩爾鹽隔絕空氣加熱可完全分解生成紅棕色固體和其他產(chǎn)物．某學習小組欲探究其分解產(chǎn)物．
I．甲組同學設(shè)計了如圖1所示實驗裝置．

（1）實驗中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是白色固體變藍色．
（2）堿石灰的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體．
（3）裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知摩爾鹽分解的產(chǎn)物中有NH3（寫化學式）．
（4）設(shè)計實驗驗證裝置A中固體殘留物不含F(xiàn)eO：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，說明此固體產(chǎn)物不含F(xiàn)eO
多余（簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
Ⅱ．乙組同學認為摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物中還含有SO2、SO3和N2．為進行驗證，用甲組實驗中的裝置A和下列如圖2所示裝置進行實驗．
（5）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、G、E、F、H．裝置G中鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；．
（6）實驗中，準確稱量摩爾鹽7.8400g，充分加熱反應后，測得裝置A中固體殘留物的質(zhì)量為1.6000g，裝置G中生成白色沉淀的質(zhì)量為3.4950g，裝置H中收集到112mL N2（標準狀況下），寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式：4[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+H2O．（分解產(chǎn)物被充分吸收，不考慮其損失）

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同步練習冊答案