Question

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：2PbSO₄+2H₂OPb+PbO₂+2H₂SO₄則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)，該電池的正極材料是硫酸鉛
	B．	充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+
	C．	充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷減小
	D．	放電時(shí)，正極反應(yīng)是：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4

Answer 1

考點(diǎn)：

常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

由鉛蓄電池的總反應(yīng)：2PbSO₄+2H₂OPb+PbO₂+2H₂SO₄可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb﹣2e^﹣+SO₄^2﹣=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2﹣+2e^﹣+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，在充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，以此解答．

解答：

解；A．放電時(shí)，正極上PbO₂得電子被還原，該電池的正極材料是PbO₂，故A錯(cuò)誤；

B．在充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，即PbSO₄﹣2e^﹣+2H₂O=PbO₂+SO₄^2﹣+4H⁺，故B正確；

C．充電時(shí)，反應(yīng)總方程式為2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄，生成硫酸，硫酸濃度不變?cè)龃�，故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2﹣+2e^﹣+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極、陰陽(yáng)極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為電解池陽(yáng)極、陰極上發(fā)生反應(yīng)的逆反應(yīng)，難度中等．