Question

【題目】已知圖一表示的是可逆反應 CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q（Q＞0）的化學反應速率（v）與時間（t）的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q＞0）的濃度（c）隨時間 t 的變化情況，下列 說法中正確的是

A.圖一 t2 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B.圖一 t2 時刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體

C.圖二 t1 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D.圖二 t1 時刻改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 該反應的正反應是吸熱反應，圖一中升高溫度正逆反應速率都增大，平衡正向移動，改變條件瞬間正逆反應速率與原來平衡速率沒有接觸點，圖象符合，故A正確；

B. 圖一中通入CO氣體瞬間，反應物濃度增大，生成物濃度不變，則改變條件瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，與原來平衡速率應該有接觸點，圖象不符合，故B錯誤；

C. 該反應的正反應是放熱反應，圖二中升高溫度瞬間反應物和生成物濃度不變，則升高溫度瞬間反應物和生成物濃度都不變，圖象不符合，故C錯誤；

D. 圖二中如果改變的條件是增大壓強，容器體積減小，反應物和生成物濃度都增大，平衡正向移動，導致反應物濃度減小、生成物濃度增大，混合氣體總物質的量減小，氣體總質量不變，其平均摩爾質量增大，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，所以改變條件后氣體平均相對分子質量增大，故D錯誤；

答案選A。