8．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．NH3+HCl=NH4Cl
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O．D．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2

分析 4NH3+5O2→4NO+6H2O反應(yīng)中氨氣中N元素的化合價(jià)升高，則氨氣作還原劑，根據(jù)化合價(jià)的變化分析．

解答 解：反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O中N元素化合價(jià)升高，被氧化，氨氣為還原劑，
A.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價(jià)不變，H元素化合價(jià)降低，氨氣為氧化劑，故A錯誤；
B．HCl+NH3═NH4Cl反應(yīng)中，沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．反應(yīng)4NH3+6NO=5N2+6H2O中N元素的化合價(jià)升高，則氨氣作還原劑，故C正確；
D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反應(yīng)中，只有H元素化合價(jià)發(fā)生變化，氨氣中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，SiH4中H為-1價(jià)，氨氣為氧化劑，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了氨氣的性質(zhì)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)知識應(yīng)用的考查，注意根據(jù)氨氣中N元素的化合價(jià)變化分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對于3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O的反應(yīng)，下列說法中不正確的是（　　）
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的氯原子個數(shù)與被還原的氯原子個數(shù)比是1：5
C．Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．得電子的氯原子個數(shù)與失電子的氯原子個數(shù)之比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%
B．25 g CuSO4•5H2O溶于75 g水之后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%
C．Na2O2溶于水后溶質(zhì)未發(fā)生改變
D．6.2 g Na2O溶于水后溶質(zhì)仍為6.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加人鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）．（3）．（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷一定正確的是（不計(jì)CO2的溶解）（　　）
A．（1）圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3
B．（3）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3．NaOH
C．（2）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3．NaHCO3
D．（4）圖顯示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下．

已知：2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$
回答下列問題．
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇（或正丁醇）．F與A互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜圖有2組峰，且峰面積比為9：1．則F與濃HBr溶液共熱生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）3Br．
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為，若要檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，一次取樣檢驗(yàn)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭┯勉y氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵．
（4）第③步的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；第④步的反應(yīng)條件為濃H2SO4、加熱；E的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=$\frac{4}{{Vt}_{1}}$mol/（L•min）
（5）已知：2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566kJ/mol．
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出．下列關(guān)于錳活動性判斷不正確的是（　�。�
A．Mn＞CuB．Al＞MnC．Mn＞MgD．Mn＞H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�
A．用加入過量鐵粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-
D．用紫色石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的硫酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為10mol/L的KOH溶液，生成的沉淀跟加入的KOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

（1）合金中Mg的質(zhì)量2.4g；
（2）所用硫酸的物質(zhì)的量濃度4mol/L．
（3）m1=21.4g．

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