A. | (1)圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3 | |
B. | (3)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3.NaOH | |
C. | (2)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3.NaHCO3 | |
D. | (4)圖顯示M中c(NaHCO3)=c(Na2CO3) |
分析 發(fā)生反應(yīng)為:NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,由方程式可知碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積相等,
圖(1)中加入鹽酸即有CO2生成,說(shuō)明溶質(zhì)只有一種,即NaHCO3;
圖(2)中OA<AB,說(shuō)明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì);
圖(3)中OA=AB,說(shuō)明溶質(zhì)只有Na2CO3;
圖(4)中OA>AB,說(shuō)明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì),以此解答.
解答 解:發(fā)生反應(yīng)為:NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,由方程式可知碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積相等,
A.圖(1)中加入鹽酸即有CO2生成,說(shuō)明溶質(zhì)只有一種,即NaHCO3,故A錯(cuò)誤;
B.圖(3)中OA=AB,說(shuō)明溶質(zhì)只有Na2CO3,發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,故B錯(cuò)誤;
C.圖(2)中OA<AB,說(shuō)明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì),故C正確;
D.圖(4)中OA>AB,說(shuō)明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì),不存在NaHCO3,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了圖象和數(shù)據(jù)的分析及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意守恒法在解答中的應(yīng)用,需明確反應(yīng)后溶質(zhì)的可能成分來(lái)比較,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ②③ | B. | ②④ | C. | ①② | D. | ①③ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ | B. | NH3+HCl=NH4Cl | ||
C. | 4NH3+6NO=5N2+6H2O. | D. | 3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2y-x) kJ•mol-1 | |
B. | CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2x-y) kJ•mol-1 | |
C. | CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y) kJ•mol-1 | |
D. | CO2(g)+2NaOH(l)═2NaHCO3(l)△H=-(8x-2y) kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 濃硝酸一般要保存棕色試劑瓶中,置于陰涼處,原因是:4HNO3$\frac{\underline{\;見(jiàn)光或受熱\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O | |
B. | 配制240ml濃度為1 mol•L-1的NaOH溶液,需將NaOH固體放在燒杯中,用托盤天平稱取10.00g,選用250ml的容量瓶進(jìn)行配制 | |
C. | 常溫下可用鐵質(zhì)或鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸,是因?yàn)槌叵露卟话l(fā)生反應(yīng) | |
D. | 銨鹽在加熱時(shí)都會(huì)分解產(chǎn)生氨氣 |
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