Question

由已知電離常數(shù)判斷，SO₂與Na₂CO₃（aq）反應(yīng)的離子方程式不合理的是

酸	電離常數(shù)
碳酸	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
亞硫酸	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

1. A.
   SO₂+H₂O+2CO₃^2-→2HCO₃^-+SO₃^2-
2. B.
   SO₂+H₂O+CO₃^2-→H₂ CO₃+SO₃^2-
3. C.
   2SO₂+2H₂O+CO₃^2-→H₂ CO₃+2HSO₃^-
4. D.
   SO₂+H₂O+CO₃^2-→H CO₃^-+HSO₃^-

Answer 1

B
分析：已知：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，K₁=4.3×10^-7；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，K₁=1.54×10^-2；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，K₂=1.02×10^-7；可知碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷．
解答：A．H₂SO₃＞HCO₃^-，符合強(qiáng)酸制弱酸，故A正確；
B．H₂CO₃可與SO₃^2-反應(yīng)得到HSO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．H₂CO₃與HSO₃^-能共存，故C正確；
D．HCO₃^-與HSO₃^-能共存，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離平衡常數(shù)的運(yùn)用，難度中等，注意強(qiáng)酸制弱酸．