Question

由已知電離常數(shù)判斷，SO₂與Na₂CO₃(aq)反應(yīng)的離子方程式不合理的是

酸	電離常數(shù)
碳酸	Ki1 = 4.3×10-7 Ki2 = 5.6×10-11
亞硫酸	Ki1 = 1.54×10-2 Ki2 = 1.02×10-7

 

A．SO₂ + H₂O + 2CO₃^2- → 2HCO₃^- + SO₃^2-

B．SO₂ + H₂O + CO₃^2- → H₂ CO₃ + SO₃^2-

C．2SO₂ + 2H₂O + CO₃^2- → H₂ CO₃ + 2HSO₃^-

D．SO₂ + H₂O + CO₃^2- → H CO₃^- + HSO₃^-

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A．H₂SO₃＞HCO₃^-，符合強(qiáng)酸制弱酸，故A正確； B．H₂CO₃可與SO₃^2-反應(yīng)得到HSO₃^-，故B錯(cuò)誤；C．H₂CO₃與HSO₃^-能共存，故C正確；D．HCO₃^-與HSO₃^-能共存，故D正確．故選B。

考點(diǎn)：本題考查電離平衡常數(shù)的運(yùn)用，難度中等，注意強(qiáng)酸制弱酸。