Question

由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式不合理的是（　�。� 酸 電離常數(shù) 碳酸 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 亞硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

A．SO₂+H₂O+2CO₃^2-→2HCO₃^-+SO₃^2-

B．SO₂+H₂O+CO₃^2-→H₂CO₃+SO₃^2-

C．2SO₂+2H₂O+CO₃^2-→H₂CO₃+2HSO₃^-

D．SO₂+H₂O+CO₃^2-→HCO₃^-+HSO₃^-

Answer 1

分析：已知：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，K₁=4.3×10^-7；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，K₁=1.54×10^-2；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，K₂=1.02×10^-7；可知碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，結(jié)合強酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷．

解答：解：A．H₂SO₃＞HCO₃^-，符合強酸制弱酸，故A正確；
B．H₂CO₃可與SO₃^2-反應(yīng)得到HSO₃^-，故B錯誤；
C．H₂CO₃與HSO₃^-能共存，故C正確；
D．HCO₃^-與HSO₃^-能共存，故D正確．
故選B．

點評：本題考查電離平衡常數(shù)的運用，難度中等，注意強酸制弱酸．