Question

12．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上制取漂粉精的化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂，在使用漂粉精時(shí)，為了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量鹽酸（填物質(zhì)名稱）．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（3）漂粉精暴露在空氣中易失效的原因是（用有關(guān)化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）→CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，用貯存很久的漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是二氧化碳和氯化氫．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯氣與堿反應(yīng)生成金屬氯化物和次氯酸鹽；
（2）次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分；
（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO₂作用，生成次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解（4）漂白粉與濃鹽酸制得氯氣，發(fā)生Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，貯存很久的漂白粉可能含碳酸鈣，結(jié)合濃鹽酸揮發(fā)、氣體從溶液中逸出分析．

解答 解：（1）氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分是Ca（ClO）₂；用于漂白時(shí)，在溶液里加少許稀鹽酸能促進(jìn)漂白，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO；
故答案為：Ca（ClO）₂；鹽酸；Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO；
（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO₂作用，生成次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑；
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（4）漂白粉與濃鹽酸制得氯氣，發(fā)生Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，因濃鹽酸揮發(fā)、氣體從溶液中逸出，則氯氣中一定含二氧化碳和氯化氫，故答案為：二氧化碳和氯化氫．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫和反應(yīng)原理的理解，題目難度中等．