3.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下,反應(yīng)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
B.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)═Mg(l)+Cl2(g)的△H>0,△S<0
C.放熱的自發(fā)過(guò)程,一定是熵增加的過(guò)程
D.液態(tài)水可自發(fā)揮發(fā)成水蒸氣的過(guò)程是熵減的過(guò)程

分析 A、△H-T△S>0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行,反應(yīng)△S>0,△H>0;
B、氣體的物質(zhì)的量增加,所以△S>0;
C、△H-T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行;
D、態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水、撲克牌洗牌等都屬于混亂(或無(wú)序)程度變大的過(guò)程.

解答 解:A、△H-T△S>0,反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行,反應(yīng)△S>0,滿足△H-T△S>0,則△H>0,故A正確;
B、氣體的物質(zhì)的量增加,所以△S>0,故B錯(cuò)誤;
C、△H-T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,所以熵不一定增加,故C錯(cuò)誤;
D、液態(tài)水可自發(fā)揮發(fā)成水蒸氣的過(guò)程,屬于熵增的過(guò)程,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素是:焓變和熵變,注意化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是看△H-T△S是否小于零,必須綜合考慮體系的焓變和熵變.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.丙烯和乙烯一樣,都是重要的化工原料.由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D不能使溴的四氯化碳溶液褪色,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:
①丙烯→A:,反應(yīng)類型:加成反應(yīng);
②丙烯→F:,反應(yīng)類型:加聚反應(yīng).
(3)下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.丙烯沒(méi)有同分異構(gòu)體       B.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.1mol E與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.G屬于脂類化合物
(4)寫(xiě)出在一定條件下,兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有特殊香味的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.在一定溫度下,把2mol N2和6mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器 中(如右圖)發(fā)生以下的反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混和氣體為7mol,據(jù)此回答下列問(wèn)題:保持上述反應(yīng)溫度不變,使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么:
(1)若a=1mol,c=2mol,則b=3 mol,在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)
(2)若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的范圍是1<c<4.
(3)在上述裝置中,若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol,則可采取的措施是降低溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.上述反應(yīng)在5min末時(shí),已反應(yīng)的Y值占原來(lái)量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)( 。
A.20%B.25%C.33%D.50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.

(1)SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時(shí):2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=-197kJ/mol;
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ/mol;2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol.
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol.
(2)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭(TaS2)晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0(Ⅰ)
若反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)K=1,向某恒容容器中加入1mol I2 (g)和足量TaS2(s),I2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%.
如圖1所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g),一段時(shí)間后,在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1<T2(填“>”“<”或“=”).上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2
(3)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種.
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知:H2S(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$S2(g)△H4
在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn).以H2S起始濃度均為c mol•L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見(jiàn)圖2.圖2中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率.△H4>0(填>,=或<);說(shuō)明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:溫度升高,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短.
②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如圖3.反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)更充分;反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列各方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(  )
A.CO2+H2O?H2CO3B.OH-+HS-?S2-+H2O
C.HS-+H2O?H3O++S2-D.S2-+H2?HS-+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為 36g,體積為 22.4L,則CO所占的體積是11.2L,質(zhì)量是14g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.A、B、C是三種常見(jiàn)的化合物,A為淡黃色固體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.完成下列空白:
(1)A的化學(xué)式為Na2O2,B的化學(xué)式為H2O.
(2)寫(xiě)出甲+B→C+丙的化學(xué)反應(yīng)方程式:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑_.
(3)寫(xiě)出A+B→乙+C的化學(xué)反應(yīng)方程式:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
(4)寫(xiě)出A的一種重要用途供氧劑、漂白劑、消毒劑等.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是( 。
A.
如圖裝置用于分離沸點(diǎn)相關(guān)較大的互溶液體混合物
B.
如圖裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.
圖中電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),石墨為正極
D.
如圖裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

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