下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D、硫代硫酸鈉溶液中加入適量稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒判斷；
B、根據(jù)氯氣和溴化亞鐵的物質(zhì)的量判斷過量與不足情況，再根據(jù)亞鐵離子的還原性大于溴離子的還原性判斷；
C、二氧化碳過量，生成了碳酸氫鈣，沒有碳酸鈣沉淀生成；
D、硫代硫酸酸根離子與氫離子反應(yīng)生成了二氧化硫、硫單質(zhì)和水，根據(jù)電荷守恒判斷．
解答： 解：A、二氧化氮溶于水，二者反應(yīng)生成了一氧化氮、和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A正確；
B、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣，氯氣的物質(zhì)的量為0.005mol，10 mL 1 mol?L-1的溴化亞鐵溶液中含有0.01mol，由于亞鐵離子的還原性大于溴離子的，亞鐵離子先參加反應(yīng)，0.02mol亞鐵離子消耗消耗0.01mol氯氣，顯然氯氣不足，溴離子沒有參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B錯誤；
C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成了可溶性的碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故C錯誤；
D、硫代硫酸鈉溶液中加入適量稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了離子反應(yīng)的書寫判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，選項B容易出錯，注意反應(yīng)物量的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、NA個N2分子與NA個CO分子的質(zhì)量比為1：1
B、水的摩爾質(zhì)量等于NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和
C、1 mol O2的質(zhì)量等于NA個氧原子的質(zhì)量
D、分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從化學(xué)知識的角度看，下列有關(guān)說法中，正確的是（　　）
A、給試管中的液體加熱時，為防止液體噴出，不能將試管口對著別人，但可以朝向自己
B、取用金屬鈉時，為防止藥品污染，切不可將剩余的鈉放回原瓶
C、稀釋濃硫酸時，先向量筒中加入一定量的蒸餾水，然后緩緩注入適量濃硫酸，并不斷攪拌
D、測定某電解質(zhì)溶液的pH時，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中心

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此精確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)）溶液測定其濃度．
回答下列問題：
（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體？
 

（2）如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：
 

（3）下列物質(zhì)中，可以用于測定KMnO4溶液濃度的基準(zhǔn)試劑是
 
（填寫序號）
A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4?7H2O  C．濃鹽酸 D．Na2SO3
（4）若準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL．
6H++2MnO4-+5H2C2O4?2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O，問：
①滴定時，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
 
；
②滴定終點標(biāo)志是
 
；
③KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
：
④若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將
 
（填“偏高”或偏低）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B、常溫下，46g分子式為C2H6O的物質(zhì)中含有的極性鍵數(shù)一定為7NA，非極性鍵數(shù)為NA
C、一定溫度下，1 L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-lNH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量不同
D、25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、用100ml 4mol/L鹽酸與8.7gMnO2共熱能制取氯氣0.2NA
B、一定溫度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒數(shù)均為0.01NA
C、4.5 gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3OH中含有C-H鍵1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5nA
C、1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nA
D、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
可能大量含有的陽離子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子 Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進行了以下探究實驗．
（1）探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是
 
，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為
 
，一定不存在的陰離子是
 
；
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）探究二：
乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、
Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 5.6L 11.2L 22.4L
n（Cl-） 2.5mol 3.0mol 4.0mol
n（Br-） 3.0mol 2.8mol 1.8mol
n（I-）  x mol 0 0
①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)進行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
C、S+O2
 點燃 
.
 
SO2
D、CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O

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同步練習(xí)冊答案