Question

14．將FeC1₂溶液與過量氯水（視溶質(zhì)為Cl₂）混合，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+ZFeCl₂=2FeCl₃，得到溶液X．向溶液X中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．已知Cl₂、FeCl₃均可將I^-氧化為I₂，其自身分別被還原為Cl^-、Fe²⁺．回答下列問題：
（1）I₂、Cl₂、FeCl₃三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是Cl₂、FeCl₃、I₂．
（2）寫出AB 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2KI=2KCl+1₂．
（3）寫出BC 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，則可計算出氯水中Cl₂的物質(zhì)的量共有0.3mol．

Answer 1

分析 （1）氯氣強氧化性比碘強，可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷物質(zhì)的氧化性強弱，以此解答；
（2）AB 段發(fā)生的反應(yīng)為氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀；
（3）BC 段發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化亞鐵；
（4）據(jù)Cl₂+ZFeCl₂=2FeCl₃，Cl₂+2KI=2KCl+1₂中的量進行計算．

解答 解：（1）氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，F(xiàn)e³⁺、I₂、Cl₂的氯化性由強到弱的順序為Cl₂，F(xiàn)eCl₃，I₂，故答案為：Cl₂、FeCl₃、I₂；
（2）AB 段發(fā)生的反應(yīng)為氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，故方程式為Cl₂+2KI=2KCl+1₂，故答案為：Cl₂+2KI=2KCl+1₂；
（3）BC 段發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化亞鐵，故離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（4）Cl₂+2KI=2KCl+1₂
         1       2
         0.2   0.4
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
2          2
0.2       0.2   
Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃
1                     2
0.1                  0.2
故n（Cl₂）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，故答案為：0.3．

點評 本題以氯氣、鐵離子的轉(zhuǎn)化為載體綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，本題題目難度中等．