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對于可逆反應：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（）

   A                B                 C                   D

研究目的    壓強對反應的影響

（p2＞p1）           溫度對反應的影響  平衡體系增加O2的濃度對反應的影響  體積恒定的密閉容器中催化劑對反應的影響

圖示                  

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D


考點：  體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．

專題：  化學平衡專題．

分析：  對于可逆反應：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，應反應物氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，加入催化劑，反應速率增大，但平衡不移動，如只增加氧氣的濃度，則正反應增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動．

解答：  解：A．增大壓強，反應速率增大，到達平衡所用時間較少，圖象不符，故A錯誤；

B．正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，氧氣的轉化率降低，圖象不符，故B錯誤；

C．只增加氧氣的濃度，則正反應增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，與圖象吻合，故C正確；

D．加入催化劑，反應速率增大，到達平衡所用時間較少，但平衡不移動，圖象不符，故D錯誤．

故選C．

點評：  本題以圖象題的形成考查外界條件對化學平衡的影響，題目難度不大，注意根據反應的化學方程式判斷，為解答該題的關鍵．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　�。�

①過濾      ②蒸發(fā)      ③溶解     ④向容量瓶轉移液體．

　

A．

①和②

B．

①和③

C．

③和④

D．

①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子的檢驗方法中正確的是（　�。�

　

A．

某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣

　

B．

某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣

　

C．

某溶液加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

　

D．

某溶液加KOH溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是（）

    A．             無水氯化鐵          B． 氫氧化鐵        C． 氧化亞鐵 D． 氧化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：


向水中加入等物質的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，用惰性電極電解所得溶液，一段時間后氧化產物與還原產物物質的量之比為（）

    A．             8：1                B． 2：1            C． 1：1 D． 1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

    A． 電解硫酸時，陰極產生1molH2時，陽極一定產生0.5molO2

    B． 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol

    C． 電解1mol熔融的Al2O3，能產生33.6L氧氣、54.0g金屬鋁

    D． 工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上就溶解0.5NA個銅原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B代表不同物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）

（1）寫出化學式：A1   ，A2   ，B1   ，B2    ；

（2）相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為   ；常溫下，若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為   

（3）相同濃度的四種溶液的pH值由大到小的順序為： ；（用物質的化學式填寫）

（4）寫出0.1mol/L的A2溶液中離子濃度大小排序   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表是化學學習和科學研究的重要工具，下列對于元素周期表的使用方法不正確的是（　�。�

　

A．

為新元素的發(fā)現及預測它們的原子結構和性質提供線索

　

B．

利用元素周期表發(fā)現元素的種類和原子的種類相同

　

C．

在周期表中金屬與非金屬的分界處，可尋找半導體材料

　

D．

指導人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫．耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）

    A．                                 CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+  B． CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+

    C．                                 CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣   D． HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+

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