Question

14．在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)（未配平）：Mn²⁺+S₂O₈^2一+H₂O→MnO₄^一+SO₄^2一+H⁺，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 氧化性比較：S₂O₈^2 -＞MnO₄^-
• B． 氧化劑S₂O₈^2-的摩爾質(zhì)量為 192 g/mol
• C． 該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
• D． 若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子 0.5 mol

Answer 1

分析 A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同，單位不同；
C．鹽酸為強(qiáng)還原性酸，能被過(guò)二硫酸根離子氧化；
D．Mn失去電子被氧化，根據(jù)氧化產(chǎn)物MnO₄^一～5e^-計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：A．該反應(yīng)中，過(guò)二硫酸根離子得電子化合價(jià)降低為氧化劑，錳離子失電子化合價(jià)升高為還原劑，則高錳酸根離子為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性比較：S₂O₈^2-＞MnO₄^-，故A正確；
B．S₂O₈^2-的相對(duì)分子質(zhì)量為2×32+8×16=192，則氧化劑S₂O₈^2-的摩爾質(zhì)量為192g/mol，故B正確；
C．鹽酸為強(qiáng)還原性酸，能被過(guò)二硫酸根離子氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸作酸性介質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物MnO₄^-生成，Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+7價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，注意鹽酸是強(qiáng)酸且是強(qiáng)還原性酸，易被強(qiáng)氧化劑氧化，題目難度中等．