Question

1．已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g），N₂O₄為無色氣體．
①一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）═N₂O₄（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志ACE．
A單位時間內(nèi)生成n mol N₂O₄的同時生成2nmolNO₂
B用NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為21的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
②其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強   D．升高溫度
（2）25℃時，1molN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放612.5kJ的熱量．請寫出該反應的熱化學方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）①可逆反應達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應速率相等且不為零，各組分的濃度不再變化；該反應的特點為：一是可逆反應；二是反應前后氣體體積不相等；
②其他條件不變時，能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的措施就是讓平衡正向移動的措施；
（2）根據(jù)熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方法來寫．

解答 解：（1）①A、單位時間內(nèi)生成n mol N₂O₄的同時生成2nmolNO₂，證明正逆反應速率相等，所以達到了平衡，故正確；
B、反應只要發(fā)生，用NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比等于系數(shù)之比為2：1，該狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；
C、混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)說明各組分的濃度不隨著時間的改變而變化，達到了平衡，故正確；
D、反應前后氣體質(zhì)量守恒，容器體積不變，密度不變，因此混合氣體的密度不再改變不能說明反應達到平衡，故錯誤；
E、反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，氣體的物質(zhì)的量為一個變量，氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的平均對分子質(zhì)量不再改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故正確．
故選：ACE；           
②其他條件不變時，能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的措施就是讓平衡正向移動的措施；
A．減小NO₂的濃度，平衡逆向移動，反應物轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．降低溫度，平衡正向移動，反應物轉(zhuǎn)化率增加，故B正確；
C．增大壓強，平衡正向移動，反應物轉(zhuǎn)化率增加，故C正確；
D．升高溫度，平衡逆向移動，反應物轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；
故選BC；
（2）1molN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放612.5kJ的熱量，其熱化學方程式為2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225KJ/mol，故答案為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225KJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫、平衡狀態(tài)的判斷、以及平衡移動影響因素等知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．