11．下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B．實驗Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終無明顯變化
D．實驗Ⅳ：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

分析 A、裝置圖中苯難溶于水和水分層；
B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；
D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體．

解答 解：A．裝置圖中苯難溶于水和水分層，苯層棕紅色；故A錯誤；
B．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應(yīng)進(jìn)行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B錯誤；
C．銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；故C錯誤；
D．飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)一條光亮的通路，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：2NO2（g）═N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志ACE．
A單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為21的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
②其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)   D．升高溫度
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的熱量．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．少量的Ba（OH）2溶液滴加到NaHCO3溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．新制氯水呈現(xiàn)黃綠色，說明氯水中存在氯氣分子，在氯水中滴入數(shù)滴石蕊試液，溶液變紅色，說明氯水中存在H+，稍振蕩，顏色褪色，說明氯水中存在次氯酸分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它不屬于電解質(zhì)
B．CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)
C．酒精（純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)
D．實驗測定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反應(yīng)后得到的溶液呈棕黃色．用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象①②（寫序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ•mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）用TiO2負(fù)載MoO3催化劑使有機(jī)物R催化脫硫，負(fù)載MoO3的量對反應(yīng)脫硫率的影響如圖1．下列說法正確
的是CD
A．負(fù)載MoO3的量越大，平衡常數(shù)越大
B．當(dāng)反應(yīng)時間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負(fù)載MoO3的量為10%和15%的脫硫率相等
D．0.5～1.2h時，負(fù)載MoO3的量越大，脫硫速率越大
（3）如圖2是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

實驗室制備NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和N2（填化學(xué)式）當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖3所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式3NO$\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N2O+NO2．
（5）NO2也可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）如圖4，我國科學(xué)家構(gòu)建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽．電極a 的電極反應(yīng)式為為C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，如圖為某試劑瓶上的標(biāo)簽，試回答下列問題．
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述較濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.150mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取8.2mL上述較濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面A．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水A．
c．配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮元素可形成氰化物（含CN-）、疊氮化物（含N3-）、氰酸鹽（含CNO-）、絡(luò)合物等多種化合物．
（1）HCNO是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和CNO-．
①與CNO-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（舉1例），由此可推知CNO-的空間構(gòu)型是直線型．
②C、N、O三種元素的第一電離能的大小順序是N＞O＞C．
（2）疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．
①寫出Co3+在基態(tài)時的核外電子排布式：[Ar]3d6；
②[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6； CN-中C原子的雜化類型是sp．
（3）NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者的熔沸點高于后者，主要原因是前者的晶格能較大．

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同步練習(xí)冊答案