13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三種溶液中c（NH4+） ①＜②＜③
B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

分析 A、物質(zhì)的量相等的這幾種溶液中，要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；
B、能水解的鹽促進(jìn)水的電離，酸、堿抑制水的電離；
C、pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量較大；
D、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度．

解答 解：A、②中銨根離子系數(shù)都是1，則硫酸氫銨中銨根離子濃度最�。虎冖壑袖@根離子系數(shù)都是2，其溶液中銨根離子濃度大于①溶液中銨根離子濃度，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，則（NH4）2SO4溶液中銨根離子濃度大于（NH4）2CO3溶液中銨根離子濃度；所以銨根離子濃度②＞③＞①，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸銨水解促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱酸，在pH相等的條件小，醋酸的濃度大，消耗的氫氧化鈉多，故C錯(cuò)誤；
D、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離以及鹽的水解平衡的影響因素、鹽的水解原理的應(yīng)用等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在常壓和500℃時(shí)把O2和SO2按 1：2 體積比混合，如果混合前O2有 10mol，平衡時(shí)SO3占總體積的91%，求：
（1）平衡時(shí)參加反應(yīng)O2的物質(zhì)的量為多少？
（2）平衡混合氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．
（3）SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲驗(yàn)證Na2O2與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．用裝置乙驗(yàn)證鐵和水蒸氣的反應(yīng)，方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
C．丙裝置，將蘸取氯化鉀溶液的鉑絲放在酒精燈上灼燒，檢驗(yàn)鉀元素
D．用裝置丁比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知：2NO2（g）═N2O4（g），N2O4為無(wú)色氣體．
①一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志ACE．
A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4的同時(shí)生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為21的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
②其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)   D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的熱量．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：   G的一種合成路線如下：

其中，A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：①X的核磁共振氫譜只有1種峰；
②RCH=CH2$\frac{Ⅰ．B2H6}{Ⅱ．H2O2/OH-}$RCH2CH2OH；
③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C（CH3）2；C中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）B的名稱是2-甲基-1-丙醇，第①～⑦步中屬于取代反應(yīng)的有⑤⑥⑦（填步驟編號(hào)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（4）第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）寫(xiě)出F所有屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
?，△H=-4.2kJ．mol-1
（g）+H2（g）=CH3CH2CH2CH2（g），△=-118.9kJ．mol-1．
A．反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯小
C．減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g），△H=-123.1kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫(xiě)出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖1．

①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒．
②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯，如果用該錯(cuò)誤裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)偏低（填“偏
高”“偏低”“無(wú)影響”）
③如果，該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理
由是：保證硫酸完全反應(yīng)．在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，
完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為3次．
（3）學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來(lái)測(cè)定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)如圖2裝置：
①該生兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間均設(shè)定為10min，那么他還要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是：測(cè)定相同條件下氫氣的體積．
②如果將圖1裝置中的氣體收集裝置為圖2，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：向下移動(dòng)滴定管，直到兩邊液面相平．③該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是鋅粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．少量的Ba（OH）2溶液滴加到NaHCO3溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ•mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）用TiO2負(fù)載MoO3催化劑使有機(jī)物R催化脫硫，負(fù)載MoO3的量對(duì)反應(yīng)脫硫率的影響如圖1．下列說(shuō)法正確
的是CD
A．負(fù)載MoO3的量越大，平衡常數(shù)越大
B．當(dāng)反應(yīng)時(shí)間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負(fù)載MoO3的量為10%和15%的脫硫率相等
D．0.5～1.2h時(shí)，負(fù)載MoO3的量越大，脫硫速率越大
（3）如圖2是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和N2（填化學(xué)式）當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖3所示，寫(xiě)出NO分解的化學(xué)方程式3NO$\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N2O+NO2．
（5）NO2也可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）如圖4，我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時(shí)消除酸性廢水中的硝酸鹽．電極a 的電極反應(yīng)式為為C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+．

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