9．某反應(yīng)方程式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)物的分子式為C10H10O4
B．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH
C．生成物中帶“※”號(hào)的C原子來(lái)自“”中的甲基
D．反應(yīng)物和生成物具有相同的不飽和度

分析 A．由可知分子式；
B．由質(zhì)量守恒定律可知X的分子式；
C．由反應(yīng)可知，中甲基上的H被取代；
D．苯環(huán)不飽和度為3，雙鍵不飽和度為1，環(huán)狀結(jié)構(gòu)的不飽和度為1．

解答 解：A．由可知分子式為C10H10O4，故A正確；
B．由質(zhì)量守恒定律可知X的分子中含1個(gè)C、4個(gè)H、1個(gè)O，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，故B正確；
C．由反應(yīng)可知，中甲基上的H被取代，則生成物中帶“※”號(hào)的C原子來(lái)自“”中的甲基，故C正確；
D．苯環(huán)不飽和度為3，雙鍵不飽和度為1，則反應(yīng)物的不飽和度為5，而生成物中不飽和為6，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒法應(yīng)用及取代反應(yīng)的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失
B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，理論上所求反應(yīng)熱偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下列各組物質(zhì)：①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O  ②石墨和C60　 ③水和冰  ④正戊烷和異戊烷  ⑤35Cl2、37Cl2 其中，
（1）屬于同分異構(gòu)體的是④（填序號(hào)，下同）
（2）屬于同素異形體的是②
（3）屬于同位素的是①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
B．石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
C．變質(zhì)的油脂有特殊難聞氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了氧化反應(yīng)
D．制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列元素中，原子半徑最小的是（　�。�
A．LiB．NaC．FD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計(jì)）．
（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間，另一種是比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大小；
（2）為了確保“Al和Fe的金屬活動(dòng)性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件．實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證Al和Fe表面積相同；
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快說(shuō)明該反應(yīng)是放熱（填放熱或吸熱）反應(yīng)，t2～t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸濃度不斷減�。�
（4）如果在相同條件下，把甲錐形瓶?jī)?nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)比原來(lái)慢許多，原因可能是Cl-會(huì)促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，（或SO42-抑制該反應(yīng)的進(jìn)行）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有一種MCFC型氫氧燃料電池，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列說(shuō)法中正確的（　�。�
A．正極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．放電時(shí)CO32-向負(fù)極移動(dòng)
C．電池放電時(shí)，電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸減少
D．電路中電子由負(fù)極、經(jīng)熔融的K2CO3流到正極，形成閉合回路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問(wèn)題．
（1）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl═SiH4+4NH3+2MgCl2．
（2）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能
（kJ•mol-1）		356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵．
（3）在硅酸鹽中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面體[如圖（a）]通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為1：3．

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