下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．2NO2N2O4（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
B．C（s）+CO22CO （正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）
C．N2+3H22NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
D．H2SH2+S（s）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比。)

(1) 420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           ；若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子      mol。  
(2) 600K—800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，
其反應(yīng)熱DH    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是                        。
(3) 900K時(shí)，容器中存在的組分有                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)在100 ℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
⑴在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。
⑵此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值約為___________（保留兩位有效數(shù)字）。
⑶若達(dá)到平衡后，降低溫度，氣體顏色會(huì)變淺，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑷若在相同情況下最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達(dá)到初始數(shù)據(jù)表中同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_______________；假設(shè)在80 s時(shí)達(dá)到平衡，請?jiān)谟覉D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。
⑸計(jì)算⑷中條件下達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為0.4 mol·L－。維持相同的溫度和相同的容積，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到新平衡時(shí)C的濃度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L的是_____ (用序號填空)。
A．4 mol A+2 mol BB．3mol C+1 mol D+1 mol B
C．3 mol C+ 2mol DD．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑶某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于________L，小于________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物和生成物的濃度相等
B．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)
C．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)   △H＜0中，為了有利于A的利用，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（  ）
A．高溫、高壓B．高溫、低壓
C．低溫、低壓D．適當(dāng)溫度、高壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是   
A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓    C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）                                                                    
(3) 在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1 mol·L-1的鹽酸時(shí)，溶液中
c(Ag+)       （選填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．2υ(正、A2)＝  υ(逆、AB)
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X＋Y W＋Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率(v)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是
A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體
B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體
C．X、Y為氣體，Z、W為非氣體
D．X、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體

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