在可逆反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)   △H＜0中，為了有利于A的利用，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（  ）
A．高溫、高壓B．高溫、低壓
C．低溫、低壓D．適當溫度、高壓
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=          mol/（L·min）
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是          。
A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離    D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學方程式為：                                  ；
（5）如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計成原電池將有很多優(yōu)點，請書寫出該電池的負極反應(yīng)：___________________
（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是  __。
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時C的濃度為1.2mol·L-1。
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式                        ，
2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為                         
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，
則正反應(yīng)為           （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）若將容器體積縮小至1L，反應(yīng)達到平衡時C的濃度為         mol·L-1，
平衡常數(shù)           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在密閉容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)
H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
（1）升高溫度           ；                      （2）擴大容器的體積         ；
（3）充入更多的H2       ；                     （4）容器容積不變，通入氖氣     ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2 (g) ≒ N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol
達到化學平衡狀態(tài)且其它條件不變時，
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色       ；（變深、變淺）
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向       方向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，當反應(yīng)達到平衡后，改變一個條件(x)，下表中量(y)一定符合下圖中曲線的是(　)

 
x
y
A
溫度
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
B
壓強
A的百分含量
C
再通入A
B的轉(zhuǎn)化率
D
加入催化劑
A的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應(yīng)M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡體系中，Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯誤的是    (　　)

A．通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學反應(yīng)速率比較為v(A)<v(C)
C．在T1、D狀態(tài)時，v正<v逆
D．在T2、B狀態(tài)時，改變體積始終有v正＝v逆，則n＝2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
A．2NO2N2O4（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
B．C（s）+CO22CO （正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）
C．N2+3H22NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
D．H2SH2+S（s）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲和乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2  2SO3,并達到平衡,在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為:（  ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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