在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為0.4 mol·L－。維持相同的溫度和相同的容積，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到新平衡時(shí)C的濃度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L的是_____ (用序號(hào)填空)。
A．4 mol A+2 mol BB．3mol C+1 mol D+1 mol B
C．3 mol C+ 2mol DD．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑶某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于________L，小于________L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
　　　時(shí)間（s）
n（mol）
0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
 
（1）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為　　 　　　　　　　　　　　　。
（2）計(jì)算在 80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　 　　　　　　　　　　　　　　。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
a．容器中壓強(qiáng)不變    
b．混合氣體中c(N2O4)不變
c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 
d．混合氣體密度不變  
e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變  
f．c(N2O4)= c(NO2)
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　 　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）　　　　　　，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）　　　　　　　　　　　　　　。
A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在 60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在密閉容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)
H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
（1）升高溫度           ；                      （2）擴(kuò)大容器的體積         ；
（3）充入更多的H2       ；                     （4）容器容積不變，通入氖氣     ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,固定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再改變時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A．混合氣體的密度不變
B．A的消耗速率與D的生成速率相同
C．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol A生成的同時(shí),有1 mol C 消耗
D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下表中量(y)一定符合下圖中曲線的是(　)

 
x
y
A
溫度
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
B
壓強(qiáng)
A的百分含量
C
再通入A
B的轉(zhuǎn)化率
D
加入催化劑
A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2  2SO3,下列判斷正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3
B．改變體系溫度，平衡必定發(fā)生移動(dòng)
C．平衡時(shí)，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度
D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應(yīng)M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡體系中，Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是    (　　)

A．通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)<v(C)
C．在T1、D狀態(tài)時(shí)，v正<v逆
D．在T2、B狀態(tài)時(shí)，改變體積始終有v正＝v逆，則n＝2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．2NO2N2O4（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
B．C（s）+CO22CO （正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）
C．N2+3H22NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
D．H2SH2+S（s）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，1mol HI分解[2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）]時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)為X％；相同條件下，2 mol HI分解達(dá)平衡時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)為Y％，則X與Y的關(guān)系為
A．X＜YB．X＝Y(jié) /2C．X＞YD．X＝Y(jié)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案