Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種元素間形成的化合物，Y元素的焰色反應呈黃色，Y、Z、Q的最高價氧化物對應水化物相互之間可反應。B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下，溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.可通過電解熔融的C得到Z單質(zhì)

B.X元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物高

C.W、X、Y、Z元素的原子半徑大小為

D.A的水溶液呈弱堿性，是因為含有元素Y

Answer 1

【答案】B

【解析】

已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種元素間形成的化合物，Y元素的焰色反應呈黃色，Y為Na， Y、Z、Q的最高價氧化物對應水化物相互之間可反應，則Z應為Al，Q為非金屬元素且其最高價氧化物水化物能溶解氫氧化鋁且與氫氧化鈉反應，則可能為S或者Cl，D是由W與Q形成的化合物，常溫下，溶液的pH為1，則D應為一元強酸，因此Q應為Cl，B是兩性氫氧化物則B為氫氧化鋁，原子序數(shù)可知W為氫、X為氧，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，A可以與HCl反應產(chǎn)生氫氧化鋁，則A應為偏鋁酸鈉，C為氯化鋁，據(jù)此分析解答；

由以上分析可知W為H、X為O、Y為Na、Z為Al、Q為Cl，A為NaAlO2，B為Al(OH)3，C為AlCl3，D是HCl。

A.氯化鋁是分子晶體，其熔融狀態(tài)不導電，故不能通過電解其熔融物制取鋁單質(zhì)，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁，故A錯誤；

B.X的氫化物為水，水分子間存在氫鍵，導致其熔沸點在同族氣態(tài)氫化物中最高，故B正確；

C.電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越大，因此原子半徑Na＞Al＞O＞H，故C錯誤；

D.A為偏鋁酸鈉，偏鋁酸根水解使溶液顯堿性，與鈉離子無關(guān)，故D錯誤；

故選：B。