【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A.的溶液中：、NH、Cu2+、一定能大量共存

B.標準狀況下，和的混合氣體中含有的分子總數(shù)為

C.從外觀上無法區(qū)分溶液和膠體

D.常溫下，由水電離出的的溶液中：、、NO、可能大量共存

【答案】D

【解析】

A．S2-與Cu2+能夠反應生成難溶于水的CuS沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B．氨氣和HCl混合后會反應生成氯化銨固體，故標準狀況下，22.4LNH3和HCl混合后生成了氯化銨固體，氯化銨屬于離子化合物，分子數(shù)少于，故B錯誤；

C．Fe(OH)3膠體呈紅褐色，FeCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區(qū)分，故C錯誤；

D．常溫下由水電離出的c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中NO與發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種新型，高效的綠色水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃 (FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)工藝流程如下：

化學興趣小組的同學們在實驗室中，通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應模擬工業(yè)生產(chǎn)制備高鐵酸鉀，下圖所示是模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

已知：K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。

(1)工業(yè)流程中，需要加入試劑A制備鐵黃(FeOOH)，最合適的試劑A是：________。

A．Cl2 B．O2 C．KMnO4 D．HNO3

流程中制備鐵黃涉及到的離子反應方程式：_______。

實驗測得反應溶液的pH對鐵黃產(chǎn)率的影響如下圖所示，pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率逐降低的主要原因可能是：______。

(2)根據(jù)工業(yè)流程推斷，溶解度K2FeO4________ Na2FeO4 (填“>”或“<”)

(3)實驗室使用KClO溶液和飽和Fe(NO3)3液制備高鐵酸鉀時，兩種試劑的滴加順序為________。

(4) K2FeO4在水溶液中易水解，在“提純”K2FeO4中采用重結晶洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用____溶液(填序號)

a．水 b．NH4Cl、異丙醇 c． Fe(NO3)3、異丙醇 d．異丙醇

(5)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，三次滴定，消耗Na2S2O3標準溶液分別17.98、18.02、18.95mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為________。[M(K2FeO4)=198g/mol]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 若b、c點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

B. a、b兩點的反應速率：b＞a

C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D. 若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫及其化合物對生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)以與為原料可合成尿素。已知：

①

②

③

寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式________。

(2)高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應：。向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應；某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，達到新平衡后，體系中CO的百分含量________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：

①650℃時，反應達平衡后的轉(zhuǎn)化率為________。

②℃時，平衡常數(shù)________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓體積分數(shù))。

(4)與能發(fā)生反應： 在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多次實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實驗結果如圖所示：

①當容器內(nèi)________(填標號)不再隨時間的變化而改變時，反應達到平衡狀態(tài)。

A．氣體的壓強 B．氣體的平均摩爾質(zhì)量 C．氣體的密度 D．的體積分數(shù)

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是________。

③若A點對應實驗中，的起始濃度為，經(jīng)過達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率________。

④圖中C、D兩點對應的溫度分別為℃和℃，通過計算判斷________(填“”、“”或“”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，在橡膠、玻璃、涂料等各個領域廣泛的應用。工業(yè)由粗氧化鋅(含少量FeO、CuO 等雜質(zhì)) 制備活性氧化鋅的工業(yè)流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”時用的硫酸溶液的密度為1．4g/mL，質(zhì)量分數(shù)為70%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。

(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。

(4)物質(zhì)A的主要成分_______________(填化學式)，檢驗A中陽離子的方法是_______________。

(5)濾液中加H2O2發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同時產(chǎn)生448mLCO2(標準狀況下)，試推算堿式碳酸鋅的化學式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種元素間形成的化合物，Y元素的焰色反應呈黃色，Y、Z、Q的最高價氧化物對應水化物相互之間可反應。B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下，溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.可通過電解熔融的C得到Z單質(zhì)

B.X元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物高

C.W、X、Y、Z元素的原子半徑大小為

D.A的水溶液呈弱堿性，是因為含有元素Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應A＋B＝AB來說，常溫下按以下情況進行反應：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反應速率的大小關系是

A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①

C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量的氧化銅制單質(zhì)銅，設計了以下兩種方案：

先用鐵與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅；

先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液，再與鐵發(fā)生置換反應得到單質(zhì)銅。

若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量(　　)

A.一樣多

B.①多

C.②多

D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應在容積為10L的密閉容器中進行。起始時和均為0.20mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗c條件下，從反應開始至達到平衡時

B. 實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應的

D. 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應速率加快

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