17．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素   ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為：Na2O•2FeO•3SiO2  ④陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料．
A．①②B．②③C．①④D．③④

分析 ①幾乎所有的巖石和礦物都含有硅酸鹽或者二氧化硅；
②水晶主要成分是二氧化硅，屬于氧化物；
③硅酸鹽改寫(xiě)為氧化物形式：金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價(jià)，那么低價(jià)在前，高價(jià)在后，H2O一般寫(xiě)在最后；
④陶瓷的主要原料是黏土，則陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料．

解答 解：①幾乎所有的巖石和礦物都含有硅酸鹽或者二氧化硅，所以硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，故正確；
②水晶主要成分是二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽，故錯(cuò)誤；
③硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為：Na2O•Fe2O3•3SiO2，故錯(cuò)誤；
④陶瓷的主要原料是黏土，則陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料，故正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅及其化合物的用途，明確硅、二氧化硅、硅酸鹽的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷和乙烷互為同分異構(gòu)體
B．乙烯可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，這些反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)
C．乙醇和乙酸在常溫下可直接反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D．纖維素、蔗糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MnO2是還原劑B．HCl被還原
C．MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)D．每反應(yīng)4molHCl轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有C2H2、CH3CHO、乙二醇三種蒸汽的混合物，已知含碳量為a%，則氫的含量為（　　）
A．$\frac{a}{12}$%B．$\frac{a}{27}$%C．$\frac{1}{9}-\frac{a}{27}$%D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.400mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．殘留固體中一定不含有鐵B．濾液中可能含有Fe3+
C．原混合物中n（Fe）＞n（Fe2O3）+n（CuO）D．原混合物中鐵為3.36 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．用酸性KMnO4溶液鑒別CH3CH3和CH2=CH2
B．將盛有等體積CH4和Cl2的大試管倒扣在水槽中光照，試管內(nèi)不能充滿(mǎn)液體
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用NaOH溶液和新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)淀粉在稀H2SO4作用下是否水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（總反應(yīng)方程式為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．正極區(qū)溶液的pH減小
B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)6H2O+C6H12O6-24e-═6CO2+24H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕“在光學(xué)通信領(lǐng)域光在光纖中傳輸方面取得了開(kāi)創(chuàng)性成就”．目前應(yīng)用最廣泛的無(wú)機(jī)光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3
B．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大
C．在SiO2晶體中，每個(gè)硅原子周?chē)Y(jié)合2個(gè)氧原子
D．SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.01mol•L-1的NH4Cl和0.01mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后，若測(cè)得溶液中c （Cl-）＞c （NH4+），則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系：
c （Cl-）＞c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，則混合溶液中離子濃度關(guān)系為：c （Na+）-0.1mol•L-1=2c （S2-）+c （H2S）+c （HS-）
D．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （OH-）=c （H+）+c （H2CO3）-c （CO32-）

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