1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與Cl2在常溫下均不能大量共存
B．SiO2化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，在一定條件下也能與某些非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽反應(yīng)
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通過化合反應(yīng)得到
D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應(yīng)一步得到也可通過化合反應(yīng)一步得到

分析 A．物質(zhì)之間能夠發(fā)生反應(yīng)就不能大量共存；
B．二氧化硅常溫下能夠與氟氣、氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，高溫條件下與碳酸鈣、碳酸鈉反應(yīng)；
C．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)；
D．鋁與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁，與氯氣加熱生成氯化鋁；鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉，氧化鈉與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈉．

解答 解：A．H2S與SO2常溫下反應(yīng)生成硫和水、NO與O2常溫下反應(yīng)生成二氧化氮、NH3與Cl2常溫下反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，所以在常溫下均不能大量共存，故A正確；
B．二氧化硅常溫下能夠與氟氣、氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，高溫條件下與碳酸鈣、碳酸鈉反應(yīng)，故B正確；
C．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，屬于硅酸不能通過化合反應(yīng)制取，故C錯誤；
D．鋁與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁，與氯氣加熱生成氯化鋁；鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉，氧化鈉與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應(yīng)一步得到也可通過化合反應(yīng)一步得到，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的制備和反應(yīng)類型的判斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)類型概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．托盤天平的精確度為0.1g，量筒的精確度為0.1mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：

Ⅰ．（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ•mol-1．
Ⅱ．圖2是一個化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：
（1）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-?CO3 2-+7H2O，
（2）一段時間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入HCl（寫化學(xué)式）．
Ⅲ．汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1．
（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-3mol•L-1，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是因為濃度商小于平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　　）
A．O2B．COC．KClO3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)下列變化關(guān)系：

請?zhí)羁眨?br />（1）寫出B溶液的作用為中和稀硫酸
（2）寫出D中官能團的名稱和電子式羥基、；
（3）寫出D與鈉反應(yīng)方程式2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，
④2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
⑤2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某課外化學(xué)興趣小組準(zhǔn)備進行下面探究實驗，請你共同參與并完成實驗設(shè)計中有關(guān)的空白．
（1）實驗：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的NH4Cl濃溶液．現(xiàn)象：懸濁液變澄清．
（2）實驗猜想：
猜想一：NH4Cl水解產(chǎn)生H+，H+使Mg（OH）2固體溶解；
猜想二：NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+使Mg（OH）2固體溶解
（3）實驗論證：
①實驗：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的下列某種試劑D（填試劑的代號）
A．濃鹽酸B．濃氨水
C．（NH4）2SO4濃溶液D．CH3COONH4濃溶液（已知該溶液呈中性）
②實驗現(xiàn)象：懸濁液變澄清
③實驗探究結(jié)論：上述猜想二成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列實驗事實與濃硫酸或硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是（　�。�
A．用鋁槽車盛運濃硫酸--強氧化性
B．久置濃硝酸變黃--不穩(wěn)定性
C．濃硫酸能使蔗糖變黑并膨脹--吸水性
D．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管--強氧化性和酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)反應(yīng)C+CO2?2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2．對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1、v2的變化情況為（　�。�
A．同時增大B．同時減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用．請完成下列空白：
（1）鋁元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當(dāng)．1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁．用鉀與無水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁．現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是通過堿溶法由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為CO2．
（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98 kJ．
（4）硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅＞鋁（填＞，＜或=）．硅酸鹽是玻璃 （Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O．CaO.6SiO2．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同．由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為CaAl2Si2O8．
（5）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{?}$3Ba↑+BaO．Al2O3，利用化學(xué)平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移．

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