將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(Ka 為電離平衡常數(shù))（   ）
D
HF的電離平衡：HFH＋＋F－，隨著加水不斷稀釋，溶液中HF、H＋、F－濃度均減小，但平衡常數(shù)不會(huì)改變（數(shù)值只與溫度有關(guān)）；
而HF溶液，加水稀釋，促進(jìn)電離，會(huì)始終保持增大（基本保持不變）
故答案為D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（I）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣；則
（1）      燒杯中放入鋅的質(zhì)量大（填“甲”或“乙”）；
（2）      燒杯中的酸過量（填“甲”或“乙”）；
（3）反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋)           （填“大”或“小”）。
（II）物質(zhì)的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，則下列說法正確的是：           
①產(chǎn)生的H2質(zhì)量一定相同　                ②產(chǎn)生H2的質(zhì)量一定不同　
③僅有一份溶液中存在鋅，則一定是鹽酸     ④等倍數(shù)稀釋后的反應(yīng)速率A＞B　
⑤產(chǎn)生等量H2所需時(shí)間A＞B               ⑥產(chǎn)生等量H2，鹽酸和醋酸一定都有剩余
（III）向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的曲線是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能說明一元酸HA是弱酸的是
A．中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA
B．將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5
C．將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
D．將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說明醋酸是弱酸的是 
①下當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體 ②0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 ③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8 ⑤pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸液消耗堿液多
A．②④⑤　B．②④　C．②③④　D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是
A．在水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存
B．AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3
C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子，下列說法不正確的是 
A．可由pH=3的HCl與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合而成
B．該溶液中離子間一定滿足：c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）
C．加入適量NH3·H2O，溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）>c（C1-）>c（OH-）>c（H+）
D．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問題：
（1）高碘酸是       （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO—3與Na+的物質(zhì)的量的關(guān)系是n(Na+)     n(IO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的還原劑是               ，該反應(yīng)的離子方程式可表示為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是
A．電解，NaOH溶液B．蒸餾，Na2CO3溶液
C．酯化反應(yīng)，石蕊試液D．中和滴定，pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH3COOHCH3COO-- +H+  下列說法不正確的是：
A．加入醋酸鈉，平衡向左移動(dòng)，B．加入碳酸鈉，平衡向右移動(dòng)
C．加水稀釋，C(H+)減小D．加水稀釋，溶液中僅有的三種離子濃度都減小。

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