6．某強(qiáng)氧化劑XO（OH）2+50mL2.4mol/L與30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反應(yīng)，則X還原后化合價(jià)為（　�。�
A．+2B．+4C．0D．+6

分析 該反應(yīng)中XO（OH）2+和Na2SO3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X元素得電子化合價(jià)降低，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算還原產(chǎn)物中X化合價(jià)．

解答 解：該反應(yīng)中XO（OH）2+和Na2SO3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則X的化合價(jià)降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，2mol/L×0.03L×（6-4）=2.4mol/L×0.05L×（5-x），
解得x═4，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”．
（1）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，如圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)比其大1的原子外圍電子排布式是3d104s1．
②該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸收H2的物質(zhì)的量為3 mol．
（2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料--對(duì)硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO3•1.5H2O）．實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)．硝基苯酚水合物晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
（3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，該陰離子的化學(xué)式是NO43-，其中心原子的雜化方式是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構(gòu)），苯環(huán)上有一個(gè)側(cè)鏈，二個(gè)側(cè)鏈和三個(gè)側(cè)鏈的種數(shù)分別是（　　）
A．5 9 6B．5 6 6C．3 9 7D．4 6 7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．恒溫恒容NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），測(cè)得反應(yīng)體系中NO2、SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)Φ（NO2）、Φ（SO2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min t0t1 t2t3t4t5
 Φ（NO2） $\frac{1}{3}$ 0.30 $\frac{4}{15}$$\frac{1}{6}$ $\frac{1}{15}$ $\frac{1}{15}$ 
 Φ（SO2）$\frac{2}{3}$  $\frac{19}{30}$ 0.600.50 0.40 0.40
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變     b．混合氣體顏色保持不變
c．反應(yīng)的焓變保持不變   d．每消耗1mol SO3同時(shí)生成1 mol SO2
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算結(jié)果為$\frac{8}{3}$（不用小數(shù)表示）．
③上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正Φ（NO2）Φ（SO2），逆反應(yīng)速率v逆=k逆Φ（SO3）Φ（NO），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正=K•k逆（以K和k逆表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．水是重要的自然資源，與人類(lèi)的發(fā)展密切相關(guān)．
（1）25℃時(shí)，水能按下列方式電離：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見(jiàn)反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的解釋合理的是CD．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)          D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料．
ⅰ．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過(guò)程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過(guò)程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過(guò)程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．相同條件下，2molH2（g）與lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（g），放出aKJ熱量，2molH2 （g）與lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（l），放出bkJ 熱量，則a＞b
C．若CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
D．相同條件下，1molH2O（l）與1molCaO完全化合，放出a kJ熱量，2molH2O（l）與2molCaO完全化合，也放出a kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．d元素的非金屬性最強(qiáng)
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．只有a與題中其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．c、d形成的氣態(tài)氫化物的還原性：d＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+2Y?3Z．
（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.075mol•L-1•min-1．
（3）2min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB（填標(biāo)號(hào)，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/（L•s）．
（3）t3-t4階段改變的條件為升高溫度．
（4）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.17（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”）．
（5）25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜c（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為abc
a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過(guò)量
②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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