Question

20．向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的試管中，滴加少量次氯酸鈉溶液，會立即觀察到溶液變成藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂．再向上述的藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加Na₂SO₃溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色溶液逐漸褪色．對比上述兩組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果，比較ClO^-、I₂、SO₄^2- 三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

Answer 1

分析 次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，I^-具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂和Cl^-，結(jié)合酸性環(huán)境寫出離子方程式，并根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，比較出ClO^-和I₂氧化性強(qiáng)弱；I₂有較強(qiáng)的氧化性，SO₃^2-有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I^-和SO₄^2-，據(jù)此寫出離子方程式，并根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，比較出碘和SO₄^2-氧化性強(qiáng)弱．

解答 解：次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，I^-具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂，生成的碘遇淀粉變藍(lán)，由于氧化劑為ClO^-，而I₂為氧化產(chǎn)物，而氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，可知氧化性：ClO^-＞I₂；I₂與 SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I^-和SO₄^2-，反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，單質(zhì)碘被消耗導(dǎo)致藍(lán)色消失，反應(yīng)中，I₂做氧化劑，SO₄^2-是氧化產(chǎn)物，故氧化性：I₂＞SO₄^2-，故ClO^-、I₂、SO₄^2- 三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊lO^-＞I₂＞SO₄^2-．
故答案為：2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂； ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫和氧化性的強(qiáng)弱比較，均為高考的高頻考點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，難度適中．