Question

10．（1）已知反應(yīng)：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O 該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂
①該反應(yīng)中的還原劑是H₂O₂
②該反應(yīng)中被還原的元素是Cr，還原產(chǎn)物是Cr（OH）₃；
③若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂氣體的，反應(yīng)過程中同時(shí)會(huì)生成氯氣．配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaClO₃+4HCl（濃）=1Cl₂↑+2ClO₂+2NaCl+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，過氧化氫中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0；
（2）Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由電子、原子守恒配平．

解答 解：（1）2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，過氧化氫中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，
①含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，則H₂O₂為還原劑，故答案為：H₂O₂；
②氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，Cr元素法對(duì)應(yīng)的還原反應(yīng)為H₂CrO₄→Cr（OH）₃，則Cr（OH）₃為還原產(chǎn)物，故答案為：Cr；Cr（OH）₃；
③上述反應(yīng)，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，氣體的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子為0.15mol×$\frac{6}{3}$=0.3mol，
故答案為：0.3；
（2）Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為2NaClO₃+4HCl（濃）=Cl₂↑+2ClO₂+2NaCl+2H₂O，
故答案為：2；4；1；2；2；2H₂O

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子及配平的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．