精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．下列操作中儀器使用不正確的是（　�。�
A．容量瓶未經干燥不能用來配制溶液
B．用鐵坩堝灼燒燒堿
C．中和熱的測定實驗中用環(huán)形玻璃棒攪拌
D．加熱蒸發(fā)皿時不用石棉網

分析 A．容量瓶中有少量水對實驗無影響；
B．Fe與NaOH不反應；
C．環(huán)形玻璃棒攪拌可用于攪拌，減少熱量損失；
D．蒸發(fā)皿可直接加熱．

解答 解：A．容量瓶是準備配制一定體積、一定濃度的溶液的儀器，無論是否干燥都能用來配制溶液，故A錯誤；
B．鐵與氫氧化鈉不能發(fā)生反應，所以可用鐵坩堝灼燒燒堿，故B正確；
C．中和熱的測定實驗中為了使反應快速發(fā)生，同時減少反應過程的熱量損失，要用環(huán)形玻璃棒不斷攪拌，故C正確；
D．蒸發(fā)皿可以用來直接加熱蒸發(fā)水份，所以加熱蒸發(fā)皿時不用石棉網，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、中和熱測定、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在三個密閉容器中分別充入He、H2、N2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（　�。�
A．p（He）＞p（H2）＞p（N2）B．p（H2）＞p（He）＞p（N2）C．p（H2）＞p（N2）＞p（He）D．p（N2）＞p（He）＞p（H2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）49g H2SO4的物質的量為0.5mol；
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是8.5g
（3）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L，
（4）含1.806×1023個分子的N2，在標準狀況下的體積是6.72L．
（5）等物質的量O2和臭氧（O3），所含的原子數(shù)之比為2：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某KCl、MgCl2，、Mg（NO3）2形成的混合中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.1mol/L，則c（NO3-）為（　　）
A．0.15mol/LB．0.10mol/LC．0.25mol/LD．0.40mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．質量同為46g的兩種氣體，NO2和N2O4，物質的量之比為2：1，原子個數(shù)之比為1：1，二者所含O原子個數(shù)之比為1：1，在同溫同壓下的體積之比為2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列配離子中最穩(wěn)定的離子是（　�。�
A．[AgCl2]-B．[Ag（NH3）2]+C．[Ag（S2O3）2]3-D．[Ag（CN）2]-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖．己知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子．下列敘述中正確的是（　�。�
A．N是陰離子交換膜B．Y電極上產生有色氣體
C．X電極區(qū)域有渾濁產生D．X電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學反應的離子方程式表示正確的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-═CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O
C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）2沉淀中滴加稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請回答下列問題：
（1）（室溫）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序號）②⑤
①無色溶液中：K+、Cl-、Mg2+、Cr2O72-、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③水電離出H+濃度為10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、NO3-
④使甲基橙變黃的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Br-
⑤某澄清溶液中：Na+、H+、SO42-、MnO4-
（2）寫出將氯氣以物質的量1：1的比例通入FeBr2溶液中發(fā)生的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
（3）寫出將NaHSO4溶液逐滴滴入Ba（OH）2溶液中剛開始階段發(fā)生的離子方程式是：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（4）向200mL 1mol/L的明礬溶液中逐漸滴加同濃度的Ba（OH）2溶液，開始階段反應的離子方程式是：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；整個過程產生沉淀的物質的量最多為0.5mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案