【題目】(1)肼(N2H4)是火箭推進(jìn)器中常用的高能燃料,已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成N2和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________。

(2)工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃時(shí):C(石墨)+ O2(g)=CO(g)△H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ·mol-1

試計(jì)算25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=________kJ·mol-1

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑,也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為____________。

(4)用該電池電解100mL1mol·L-1的AgNO3溶液,寫(xiě)出電解反應(yīng)方程式:____________________。當(dāng)電路中通過(guò)0.01mol電子時(shí),被電解溶液的pH為________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

【答案】 N2H4(l)+2H2O(l)=N2(g)+4H2O△H=-641.625kJ/mol -41 FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- 4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3 1

【解析】(1)0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256.65kJ的熱量,1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量641.625kJ,則熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)H=-641.625 kJmol-1,故答案為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)H=-641.625 kJmol-1;

(2)C(石墨)+ O2(g)=CO(g)H1=-111kJ·mol-1,H2(g)+ O2(g)=H2O(g)H2=-242kJ·mol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H3=-394kJ·mol-1,依據(jù)蓋斯定律③--①得到:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41kJ/mol;故答案為:-41

(3)根據(jù)總反應(yīng)3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,高鐵酸鉀在正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,故答案為:FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-

(4)該電池電解100mL 1molL-1AgNO3溶液,陽(yáng)極: 2H2O—4e- = O2↑+ 4H+,陰極:4Ag+ + 4e- = 4Ag↓,總方程式:4AgNO3 + 2H2O 4Ag↓+ O2↑+ 4HNO3。根據(jù)陽(yáng)極的電極反應(yīng):2H2O—4e- = O2↑+ 4H+所以產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為0.01mol,其物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L,所以pH=1,故答案為:4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO31。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì).某同學(xué)進(jìn)行了下列七項(xiàng)操作,正確的操作順序是( 。
①加水溶解 ②加熱蒸發(fā)得到晶體 ③加入過(guò)量BaCl2溶液 ④加入過(guò)量鹽酸 ⑤加入過(guò)量K2CO3⑥過(guò)濾 ⑦加入過(guò)量KOH.
A.①⑤③⑦⑥④②
B.①⑤⑦③④⑥②
C.①⑦③⑤⑥④②
D.①⑦③④⑥⑤②

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A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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A. B.

C. D.

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【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中:Na+、K+、Al3+、CO32-

C. 的溶液中:NH4+、SO42-、NO3-、CO32-

D. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Al3+、NH4+、SO42-、Cl-

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A. 圖II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0,且a=2

B. 200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 200℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)

D. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大

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【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問(wèn)題:

(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是_________。鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是_________。

(2)向溶液1中加入雙氧水時(shí),反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,反應(yīng)的離子方程式是__________。

(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化生成MnO2和Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。

① 生成MnO2的電極反應(yīng)式是___________

② 若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是_________。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,則無(wú)Cl2產(chǎn)生。其原因是_________。

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