Question

12．25℃時，將0.2mol•L?¹ CH₃COOH溶液逐滴滴入25mL某濃度的NaOH溶液中，
滴定曲線如圖所示．
 （1）若選用酚酞作指示劑，判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴醋酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L?¹．
（3）圖中a＞12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同），
此時溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）．
（4）D點溶液中所有離子濃度的大小順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；寫出此時溶液中微粒間含有c（Na⁺）的一個等式2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）或c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）酸滴定堿，選用酚酞作指示劑，滴定前溶液為紅色；
（2）由圖可知，NaOH溶液的pH=13；
（3）若a=12.5mL，恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性而a點pH=7，可知醋酸應(yīng)過量；
（4）D點為等量的醋酸、醋酸鈉，溶液顯酸性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來解答．

解答 解：（1）若選用酚酞作指示劑，判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴醋酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，
故答案為：滴入最后一滴醋酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
（2）由圖可知，NaOH溶液的pH=13，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故答案為：0.1；
（3）若a=12.5mL，恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性而a點pH=7，可知醋酸應(yīng)過量，即a＞12.5mL，溶液顯中性，可知c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒式或c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知，或c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），
故答案為：＞；=；
（4）體積相同、濃度為2倍關(guān)系，可知D點為等量的醋酸、醋酸鈉，溶液顯酸性，則離子濃度為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；此時溶液中微粒間含有c（Na⁺）的一個等式為2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）或c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）或c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，把握滴定圖中物質(zhì)的量關(guān)系、溶質(zhì)判斷、溶液酸堿性為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用，題目難度不大．