Question

4．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�

• A． t₃時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
• B． t₂時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C． t₁時，N 的濃度是 M 濃度的 2 倍
• D． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N

Answer 1

分析 根據(jù)圖象分析，M在反應(yīng)過程中物質(zhì)的量增加，為生成物，N在反應(yīng)過程中物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，根據(jù)相同時間內(nèi)反應(yīng)過程轉(zhuǎn)化的量之比等于計量數(shù)之比，M在t₁～t₂內(nèi)轉(zhuǎn)化了1mol，N在t₁～t₂內(nèi)轉(zhuǎn)化了2mol，則反應(yīng)的方程式為：2N?M，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)圖象，t₃時，反應(yīng)尚未達(dá)到化學(xué)平衡，則正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，M和N的物質(zhì)的量均不發(fā)生改變，根據(jù)圖象，t₂時，反應(yīng)尚未達(dá)到化學(xué)平衡，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．t₁時刻，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，在同密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$，則N的濃度是M濃度的2倍，故C正確；
D．M在反應(yīng)過程中物質(zhì)的量增加，為生成物，N在反應(yīng)過程中物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，根據(jù)相同時間內(nèi)反應(yīng)過程轉(zhuǎn)化的量之比等于計量數(shù)之比，M在t₁～t₂內(nèi)轉(zhuǎn)化了1mol，N在t₁～t₂內(nèi)轉(zhuǎn)化了2mol，則反應(yīng)的方程式為：2N?M，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查根據(jù)圖象分析化學(xué)平衡，注意圖象是物質(zhì)的量隨時間變化的圖，不是正逆反應(yīng)速率圖象，根據(jù)相同時間內(nèi)各組分轉(zhuǎn)化的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得出方程式是解題的關(guān)鍵．本題難度不大，是基礎(chǔ)題．