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13．配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，
1Cu+4HNO3（濃）-1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
濃硝酸表現出來的性質是②③（填寫編號）．
①還原性         ②酸性        ③氧化性

分析 根據氧化還原反應中得失電子數相等配平方程式，根據硝酸中元素的化合價是否變化判斷硝酸具有的性質．

解答 該反應中元素的化合價的變化為：HNO3→NO2，氮元素由+5價→+4價，一個氮原子得一個電子，硝酸作氧化劑；Cu→Cu（NO3）2，銅元素由0價→+2價，一個銅原子失2個電子；所以其最小公倍數為2，二氧化氮的計量數為2，銅的計量數為1，然后再根據原子守恒配平方程式．
 
由HNO3→Cu（NO3）2氮元素的化合價沒變，所以硝酸起酸的作用，故②③正確，
故答案為：1；4；1；2；2；②③．

點評 本題考查了氧化還原反應的配平及氧化劑、還原劑的判斷，準確判斷化合價的變化是解本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與人類的生活，生產密切相關，下列說法中正確的是（　�。�
A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結構不同，因而性質不同
B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同
C．純堿是屬于堿類、谷氨酸一鈉（C5H8NO4Na，味精）屬于鹽類
D．壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣（LPG）的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0，該反應在某密閉容器中達到平衡．下列分析正確的是（　　）
A．恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平衡時$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$增大
B．容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小
C．恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉化率
D．恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組利用以下實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵的主要過程：

（1）裝置甲中發(fā)生的反應為：HCOOH（甲酸）$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體．制取一氧化碳時應該a（填字母）．
a．將甲酸滴入濃硫酸      b．將濃硫酸滴入甲酸      c．將甲酸與濃硫酸混合后加入
（2）請按合適的順序連接好以下裝置：甲→丙→丁→乙
（3）丙裝置中堿石灰的作用是除去一氧化碳中的甲酸和水蒸氣．
（4）實驗將近完成時，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序為丁甲乙．
（5）為了探究影響反應產物的外界因素，在Fe2O3與CO反應部位，該小組同學分別用酒精燈和酒精噴燈進行了兩次實驗，結果如下：
加熱方式通CO加熱
時間/min		澄清石灰水變
渾濁時間/min		產物顏色產物能否全部
被磁鐵吸引
酒精燈305黑色能
酒精噴燈301黑色能
①甲同學猜想黑色產物中可能含有碳單質．乙同學排除了該可能，他提出的兩種理由是：碳單質不會被磁鐵吸引、從氧化還原角度分析不可能生成碳單質等．
②丙同學查找資料發(fā)現，Fe3O4也能被磁鐵吸引，對黑色產物成分提出以下三種假設：i．全部為鐵；ii．全部為四氧化三鐵；iii．四氧化三鐵和鐵的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某元素原子37X的核外電子數為17，則該元素原子的中子數是（　�。�
A．17B．18C．19D．20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列化學反應中，所斷裂的共價鍵，僅僅斷裂σ鍵的是（　�。�
A．N2+3H2　$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3B．2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+4CO2
C．Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HClD．C2H4+H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．隨著人們對物質組成和性質研究的深入，物質的分類也更加多樣化．下列有關說法正確的是（　�。�
A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物
C．鋁土礦、小蘇打都是混合物D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關說法正確的是（　�。�
A．室溫時，0.1 mol•L-1某一元酸在水中有0.1%電離，此酸的電離平衡常數約為1×10-7
B．反應CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶和滴定管必須洗凈并潤洗后才能使用

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