15．某物質(zhì)的實驗式為PtCl4•2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（　�。�
A．Cl-和NH3分子均與Pt4+配位
B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)
C．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
D．配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位

分析 實驗式為PtCl4•2NH3的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子．加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4（NH3）2]．

解答 解：加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4（NH3）2]，
A．由分析可知，Cl-和NH3分子均與Pt4+配位，形成的配合物為[PtCl4（NH3）2]，故A正確；
B．該配合物應(yīng)是8面體結(jié)構(gòu)，Pt與6個配體成鍵，故B錯誤；
C．配合物中中心原子的電荷數(shù)電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故C錯誤；
D．用強堿處理沒有NH3放出，說明NH3分子配位，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查配合物的成鍵情況，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確把握題給信息，注意明確配合物的形成特點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應(yīng)為PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．PbO2是電池的負極
B．負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C．鉛蓄電池放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗1mol硫酸
D．電池放電時，兩極質(zhì)量均增加，且每轉(zhuǎn)移1mol電子時正極質(zhì)量增加48g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），在5min時生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是（　�。�
A．1B．3C．2D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．用如圖所示的裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質(zhì)量增加．
（1）寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式．
陰極：Ag++e-=Ag
陽極：Ag-e-=Ag+．
（2）寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．將煤干餾可以提高能源的利用率
B．甲烷也是一種溫室氣體，應(yīng)禁止使用天然氣
C．鋅-錳干電池是對環(huán)境沒任何污染的理想電池
D．尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3，其核磁共振譜中給出的峰值（信號）有兩個，如圖所示：
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是AD（多選扣分）．
A．CH3CH3           B．CH3COOH
C．CH3COOCH3      D．CH3OCH3
（2）CH3COOCH3屬于哪一類物質(zhì)酯寫出其官能團的符號-COO-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+
B．工作一段時間后，乙池的c（SO42-）減小
C．電流從銅極經(jīng)過導(dǎo)線移向鋅極
D．電池工作一段時間后，甲池的c（Zn2+）增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．國外新近研制的溴化鋅蓄電池是用溴化鋅溶液作電解液，用碳棒作兩極．現(xiàn)有四個電極反應(yīng)：①Zn-2e-═Zn2+②Zn2++2e-═Zn  ③2Br--2e-═Br2④Br2+2e-═2Br-，則充電時的陰極和放電時的正極反應(yīng)分別是（　�。�
A．①③B．②③C．④①D．④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是（　�。�
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
ASO2通入Ba（NO3）2溶液中不產(chǎn)生沉淀亞硫酸的酸性比硝酸弱
B氣體X通入酸性KMnO4中溶液褪色氣體X有漂白性
C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有I-
D將銅片放入稀硝酸中，加熱產(chǎn)生大量氣體溶液變?yōu)樗{色稀硝酸具有強氧化性和酸性
A．AB．BC．CD．D

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