6．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），在5min時生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是（　�。�
A．1B．3C．2D．4

分析 先根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比．

解答 解：W的平均化學(xué)反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計量數(shù)之比，v（Z）：v（W）=0.04mol/（L．min）：0.02mol/（L．min）=n：2，解得n=4，
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計量數(shù)之比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑或2Fe3++Fe=3Fe2+，檢驗是否有Fe2+應(yīng)選用下列cd（選填序號）試劑．
a．KSCN溶液和氯水        b．鐵粉和KSCN溶液
c．K3[Fe（CN）6]溶液           d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖1中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡
（4）用化學(xué)方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于c（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間        c．B-C間         d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．以乙烯為原料合成有機物G的路線如下：

回答下列問題：
（1）Y的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）X的化學(xué)名稱是1，2-二溴乙烷．
（3）步驟III的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）生成有機物G的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷與乙烯互為同系物
B．32S與33S是同種核素
C．O2與O3互為同位素
D．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．羥基的電子式B．CH4分子的球棍模型
C．乙烯的最簡式（實驗式）  CH2D．苯乙醛結(jié)構(gòu)簡式 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）中的電極反應(yīng)：Fe：Fe-2e-=Fe2+Sn：2H++2e-=H2↑．
（3）中被腐蝕的金屬是Zn其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列不能形成配位鍵的是（　�。�
A．Ag+  NH3B．Cu2+   NH3C．H+   H2OD．Ag+  CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某物質(zhì)的實驗式為PtCl4•2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（　　）
A．Cl-和NH3分子均與Pt4+配位
B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)
C．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
D．配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．Al與Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時產(chǎn)生3.5g氣體．在所得溶液與100mL 7mol/L鹽酸作用過程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，則Al與Na2O2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．11：2D．2：11

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