12．分子式為C5H10O2且結(jié)構(gòu)中含有的鏈狀有機(jī)物共有（　�。�
A．8種B．17種C．6種D．5種

分析 結(jié)構(gòu)中含有的鏈狀有機(jī)物，可能為醛，酯，酸三種情況，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：①醛
同分異構(gòu)體有4種：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCHCH3CH2CH3、HCOOCHCH3CH2CH3、HCOOC（CH3）3；
②酯
a．若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，形成的酯有四個(gè)：
HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；
b．若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，形成的酯有2個(gè)：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；
c．若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，形成的酯有1個(gè)：CH3CH2COOCH2CH3；
d．若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2個(gè)：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，
故同分異構(gòu)體有9種；
③酸
同分異構(gòu)體有4種：HOOCCH2CH2CH2CH3，HOOCCH（CH3）CH2CH3，HOOCCH2CH（CH3）CH3，HOOCC（CH3）3，
故分子式為C5H10O2且結(jié)構(gòu)中含有的鏈狀有機(jī)物共有17種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫與判斷，難度中等，關(guān)鍵是形成酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑．其制備過程如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．過程I反應(yīng)為：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4
B．若省略過程II，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小
C．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
D．檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有機(jī)物A蒸氣的質(zhì)量是同體積乙醇的2倍，1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重3.06g，若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.08g，取4.6gA與足量金屬鈉反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L，A與純堿不反應(yīng)，試通過計(jì)算確定A的分子式C3H8O3和結(jié)構(gòu)簡式（不含醚鍵；一個(gè)碳原子上不能連接兩個(gè)羥基），寫出A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式6Na+2=2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）
A．NH3B．Na2O2C．NaOHD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：
（1）甲是Na元素，丁是O元素．（填元素符號(hào)）．
（2）乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）丙元素其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．銅和鹽酸不是化臺(tái)物，能導(dǎo)電是電解質(zhì)
B．可用過的量氫氧化鈉區(qū)別鎂離子和鋁離子
C．鉀的焰色反應(yīng)是白色的
D．二氧化硫有毒，不能漂白食品，亦不能用作食品防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO．某小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定．

（1）該小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C、D瓶的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表．（已知飽和NaClO溶液pH為11）
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B瓶C瓶D瓶
實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊溶液變紅，緩慢褪色變紅，緩慢褪色立即褪色
實(shí)驗(yàn)2：取樣，測定溶液的pH3127
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要來源是氯氣中混有氯化氫．
③C瓶溶液的溶質(zhì)是NaClO、NaCl、NaOH（填化學(xué)式）．
④結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大．
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g•L-1）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①NaClO的電子式為．
②步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．
③C瓶溶液中NaClO的含量為3.7g•L-1．（保留1位小數(shù)．NaClO式量為74.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對化學(xué)用語的理解正確的是（　�。�
A．原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．次氯酸的電子式
D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在甲、乙兩個(gè)密閉容器中．分別充有質(zhì)量相同的O2、H2兩種氣體，若兩容器溫度和密度均相同，則下列說法正確的是（　　）
A．甲的體積比乙的體積大B．甲的分子數(shù)比乙的分子致少
C．甲的壓強(qiáng)比乙的壓強(qiáng)大D．甲的摩爾體積比乙的華爾體積大

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