17．下列說法正確的是（　�。�
A．銅和鹽酸不是化臺物，能導(dǎo)電是電解質(zhì)
B．可用過的量氫氧化鈉區(qū)別鎂離子和鋁離子
C．鉀的焰色反應(yīng)是白色的
D．二氧化硫有毒，不能漂白食品，亦不能用作食品防腐劑

分析 A．銅為單質(zhì)，鹽酸為混合物，都不是電解質(zhì)；
B．氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液；
C．鉀的焰色反應(yīng)為紫色；
D．二氧化硫是無機化學(xué)防腐劑中很重要的一種．

解答 解：A．電解質(zhì)為在熔融或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，銅為單質(zhì)，鹽酸為混合物，都不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液，鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，可鑒別，故B正確；
C．鉀的焰色反應(yīng)為紫色，故C錯誤；
D．二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大，注意把握實驗的可行性的分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�
A．A1Cl3B．Na2OC．Na（Al（OH）4）D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．0.2mol•L-1的HCN溶液與0.2mol•L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中c（Na+）＞c（CN-），則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol•L-1
C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)相似的分子的熔點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系，推出PH3比NH3熔點高
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10O2且結(jié)構(gòu)中含有的鏈狀有機物共有（　�。�
A．8種B．17種C．6種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．氮氣和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)上生產(chǎn)、生活中有重要的用途．
（1）N2在空氣中含量約78%，其性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，常溫下不與O2發(fā)生反應(yīng)，但在閃電或者高溫條件下可發(fā)生反應(yīng)，標準裝況下11.2L氮氣與氧氣反應(yīng)吸收90kJ熱量．
①寫出N2與O2在放電條件下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．
②根據(jù)NO的性質(zhì)，收集NO氣體的正確方法是排水法．（填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”）
（2）為探究NH3的還原性，某實驗小組設(shè)計了如下實驗裝置，其中A為NH3的制取裝置如圖1．

①下面是實驗室制取NH3的裝置如圖2和選用的試劑，其中不合理的是ad
②選取合理的NH3的制取裝置，小組開始實驗，并發(fā)現(xiàn)了如下現(xiàn)象，同時小組對現(xiàn)象進行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論：
序號現(xiàn)象結(jié)論
IB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應(yīng)生成了Cu或Cu2O
IIC裝置中無水CuSO4變藍反應(yīng)生成了H2O
IIIE裝置中收集到無色無味氣體反應(yīng)生成了N2
分析上面的實驗現(xiàn)象及結(jié)論，其中不合理的是Ⅱ（填序號），原因是無水CuSO4變藍有可能是因為制取NH3時產(chǎn)生了H2O，不一定是氨氣還原氧化銅生成的水．
（3）亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性，常見的亞硝酸鹽均有毒，但NaNO2是一種食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．
在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍色（同時得到一種常見的氣體化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，則前者反應(yīng)過程中消耗的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1，后者反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用下列實驗方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗方案所選玻璃儀器
A除去KNO3中少量的NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒
B海帶提碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗
C測定待測溶液中Fe2+的濃度量取20.00mL的待測液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定錐形瓶、堿式滴定 管、量筒
D配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液將稱量好的25.0gCuSO4•5H2O 溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、膠頭滴管
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：減少高鐵酸鉀的溶解損失．
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
③反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
④已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，則需要調(diào)整pH=3時，開始生成Fe（OH）3（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．
①加入飽和KOH溶液的目的是：增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出．
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2    電子式：；羥基的電子式：；氫氧根離子的電子式．

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