11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的三個(gè)不同短周期主族元素．X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素．Y、Z易形成質(zhì)量比為7：8和7：16的兩種常見(jiàn)化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞Y
C．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物
D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的三個(gè)不同短周期主族元素．X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素，則X為H，W為Al；Y、Z易形成質(zhì)量比為7：8和7：16的兩種常見(jiàn)化合物，Y為N，Z為O，形成化合物為NO、NO2，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Al，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＜Y＜W，故A錯(cuò)誤；
B．原子最外層電子數(shù)：Z＞Y＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物，如N2H4，故C正確；
D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物為硝酸或硝酸銨時(shí)，水溶液顯酸性，為一水合氨時(shí)顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Al3+．
（2）加入NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al3+（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀．該工藝流程中“攪拌”的作用是加快反應(yīng)速率．
（3）反應(yīng)II的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作為氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2物質(zhì)的量為2mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成${[{F{e_2}{{（{OH}）}_4}}]^{2+}}$聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，使用五氧化二釩作催化劑
B．合成氨中通過(guò)及時(shí)分離液態(tài)氨來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率
C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將過(guò)量的CO2分別通入
①CaCl2溶液 
②Na2SiO3溶液 
③Ca（ClO）2溶液 
④飽和Na2CO3溶液  
⑤NaAlO2 最終有沉淀析出的是（　�。�
A．②④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向恒溫恒容的密閉容器中充入amolX和bmolY，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和37.5%．則a：b為（　�。�
A．1：3B．3：1C．3：2D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用廢鉛蓄電池的鉛泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO•PbSO4•H2O（三鹽），主要制備流程如圖．

（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．鉛蓄電池在充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等，放電時(shí)轉(zhuǎn)移了lmol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為16g．
（2）將濾液I、濾液III合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物（ Mr=322），其化學(xué)式為Na2SO4•10H2O．
（3）步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O；濾液II中溶質(zhì)的主要成分為HNO3（填化學(xué)式）．
（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH=3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O．
（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的操作方法是取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀末洗滌完全；若沒(méi)有白色沉淀生成，則沉淀已洗滌完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一種有機(jī)物的化學(xué)式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，將該有機(jī)物與適量氯氣混合后光照，生成的氯代烴的種類共有（　�。�
A．1種B．2種C．4種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是（　�。�
A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏大
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．從滴定管中滴下1滴溶液的體積接近（　�。�
A．0.5mLB．0.1mLC．0.05mLD．0.01mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案