2．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，使用五氧化二釩作催化劑
B．合成氨中通過(guò)及時(shí)分離液態(tài)氨來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率
C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室

分析 A．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；
B．減小生成物的濃度會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢；
C．電解精煉銅時(shí)，在陽(yáng)極上是金屬鋅、鐵、鎳先于金屬銅放電；
D．電解飽和食鹽水時(shí)，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉．

解答 解：A．硫酸工業(yè)中，用五氧化二釩作催化劑催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不會(huì)提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，氨氣濃度減小會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；
C．電解精煉銅時(shí)，在陽(yáng)極上是金屬鋅、鐵、鎳先失去電子，在陰極上是銅離子得電子生成金屬Cu的過(guò)程，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小，故C正確；
D．電解飽和食鹽水時(shí)，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，在陽(yáng)極上產(chǎn)生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陰極室，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及硫酸工業(yè)、化學(xué)反應(yīng)速率影響、電解精煉銅、氯堿工業(yè)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化工生產(chǎn)原理為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的制取、性質(zhì)及應(yīng)用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：草酸晶體的制備
實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝罝如圖所示：
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應(yīng)溫度55-60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸
③反應(yīng)3小時(shí)，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體．
（1）右圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器甲的名稱(chēng)為冷凝管．冷凝水的進(jìn)口是a（填“a”或“b”）．
（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需要的試劑為碘水或I2．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色，可推測(cè)草酸可能具有還原性．反應(yīng)速率開(kāi)始很慢，后來(lái)逐漸加快，可能的原因是生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：草酸性質(zhì)的應(yīng)用
利用比H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．”實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢．設(shè)計(jì)方案如下：
編號(hào)H2C2O4溶液酸性高錳酸鉀溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-l體積/mL
甲0.102.00.0104.025
乙0.202.00.0104.025
丙0.202.00.0104.050
（4）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4溶液初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（5）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是乙和丙，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是甲和乙
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：草酸晶體中結(jié)晶水測(cè)定
草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4•xH2O，為測(cè)定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4的體積為10.00mL．
（6）計(jì)算x=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，在相同條件下完全燃燒，耗氧量最多的是（　�。�
A．C5H6B．C4H6C．C4H8OD．C5H6O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分．
Ⅰ．NOx主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50 kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2 CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車(chē)尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程（0-15min）中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．
①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5（mol/L）-1；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右移動(dòng)．（填“向左”、“向右”或“不）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖2所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng)．
Ⅱ．SO2主要來(lái)源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵．
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-．該反應(yīng)的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
（4）如圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-．物質(zhì)A的化學(xué)式為H2SO4，陰極的電極反應(yīng)式是NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，用0.100mol/L的鹽酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a、d 兩點(diǎn)溶液中水電離出的c（H+）：a＜d
B．b點(diǎn)溶液存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.100mol/L
C．c點(diǎn)溶液存在：c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．b點(diǎn)溶液加水稀釋過(guò)程中，溶液的pH不斷升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
AKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有機(jī)相呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
B室溫下，向濃度均為0.1moL•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，只出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
C向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基
D已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒得到固體殘留物該固體為NaAlO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的三個(gè)不同短周期主族元素．X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素．Y、Z易形成質(zhì)量比為7：8和7：16的兩種常見(jiàn)化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞Y
C．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物
D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol甲基（CH3-）所含的電子數(shù)為10NA
B．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀次下產(chǎn)22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA

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