20.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是( 。
A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏大
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測體積偏大
D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

分析 A.濕潤的pH值試紙將堿液稀釋,氫氧根離子濃度減小;
B.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏;
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積;
D.測定中和熱時(shí)應(yīng)迅速加入堿液,防止熱量散失.

解答 解:A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH相當(dāng)于對待測液進(jìn)行了稀釋,濃度變小,堿性減弱,測定的pH減小,故A正確;
B.俯視時(shí)讀的是真實(shí)值的上方刻度,定容時(shí)俯視刻度線,水并沒有加到刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,所得溶液的濃度偏大,故B正確;
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積,會導(dǎo)致所測溶液體積偏小,故C錯(cuò)誤;
D.堿緩慢倒入酸中,不能準(zhǔn)確測定反應(yīng)的最高溫度,熱量損失導(dǎo)致所測溫度值偏小,應(yīng)一次性迅速將將堿倒入酸中,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查較為綜合,涉及pH試紙的使用、溶液配制、中和滴定、中和熱測定等知識,題目難度中等,明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法即可解答,試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分.
Ⅰ.NOx主要來源于汽車尾氣.
已知:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.50 kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)?2 CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1
(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán).寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=-746.50 kJ•mol-1
(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示.
①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5(mol/L)-1;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將向右移動.(填“向左”、“向右”或“不)

②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是b(填“a”或“b”).
③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖2所示的變化,則改變的條件可能是增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng).
Ⅱ.SO2主要來源于煤的燃燒.燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵.
(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-.該反應(yīng)的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑.
(4)如圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-.物質(zhì)A的化學(xué)式為H2SO4,陰極的電極反應(yīng)式是NO+6H++5e-=NH4++H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的三個(gè)不同短周期主族元素.X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素.Y、Z易形成質(zhì)量比為7:8和7:16的兩種常見化合物.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:Y<Z<W
B.原子最外層電子數(shù):W>Z>Y
C.X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物
D.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.人類生活、社會的可持續(xù)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān),下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.高壓鈉燈能發(fā)出透霧能力強(qiáng)的淡紫色光,常用做路燈
B.用水清洗盛裝過濃硫酸的鐵捅要遠(yuǎn)離火源
C.理電池應(yīng)用廣泛,是因?yàn)殇S能直接與水反應(yīng),不需要特殊的電解質(zhì)溶液
D.據(jù)報(bào)導(dǎo),一定條件下氫氣可轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘贇,金屬氫具備超?dǎo)等優(yōu)良性能.由氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘贇鋵儆谕辉鞯耐凰刂g的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.1 LpH=l Ba(OH)2溶液中所含OH-的數(shù)目為0.2NA
B.28g聚乙烯 中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-的數(shù)目為NA
D.1 mol Na與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì).已知:SO2的沸點(diǎn)為-10℃、SO3的沸點(diǎn)為44.8℃.
Ⅰ.用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物.

(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性.
(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:a→d→e→f→g→b→c.
(3)若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生,裝置丁中溶液變成無色,則 FeSO4分解的化學(xué)方程式為2FeSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
Ⅱ.為探究SO2使品紅溶液褪色的原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中.觀察到前者溶液顏色變淺,但未能完全褪色,后者溶液顏色幾乎不變.
實(shí)驗(yàn)2:在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2.觀察到前者溶液逐漸褪色,后者溶液很快褪色.
實(shí)驗(yàn)3:在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色很慢.
(1)由實(shí)驗(yàn)1可推測品紅水溶液呈堿性.
(2)由實(shí)驗(yàn)2、3可推知,使品紅水溶液褪色的主要微粒是SO32-(填化學(xué)式).
(3)若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液,試預(yù)測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象品紅的無水乙醇溶液不褪色.
(4)加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液,發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色,試解釋原因Na2SO3溶液中的c(SO32-)大,加熱后水解程度增大,但仍無法除盡.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.1mol甲基(CH3-)所含的電子數(shù)為10NA
B.46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NA
C.常溫常壓下,1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中,含有C-O鍵的數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀次下產(chǎn)22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.298K時(shí),向20.00mL0.1mol/LHR溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液,反應(yīng)后溶液的pH與滴加的NaOH 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.HR溶液中只含有一種分子和三種離子
B.在①②③點(diǎn)對于的溶液中,②點(diǎn)水的電離程度最大
C.③點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.①點(diǎn)對應(yīng)的溶液中R-的水解程度小于HR的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在25℃時(shí),H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2
B.NaHR在溶液中水解程度小于電離程度
C.pH<7.2的溶液中一定存在:c( Na+)>c( HR-)>c(R2-)>c(H+)>c(OH-
D.含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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同步練習(xí)冊答案