4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用硫化亞鐵與稀硝酸反應制H2S氣體FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．標準狀況下將1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol•L-1的溴化亞鐵溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
C．向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化硫離子和二價鐵離子；
B．氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，由電子守恒可知，氯氣過量；
C．氫氧化鈣少量反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
D．二者按照物質(zhì)的量之比為2：1反應，溶液呈中性．

解答 解：A．硫化亞鐵與硝酸反應離子方程式：NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯誤；
B．氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，由電子守恒可知氯氣過量，二價鐵離子、溴離子都被氧化，離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，故B正確；
C．向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性．，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展．
①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種：可吸入顆粒．
②燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應的化學方程式CO2+H2O+NH3=NH4HCO3．用液氨與CO2反應可制備尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)較高的是尿素．
③煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應的化學方程式為CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ：運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在25℃、100kPa下能否自發(fā)進行
能（填“能”或“否”）．已知：在25℃、100kPa下該反應的△H=-113.0kJ•mol-1，
△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
Ⅱ：利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學上常用 BaSO4作內(nèi)服造影劑，稱為鋇餐透視．
某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，室溫下分別將足量BaSO4放入：a.5ml水；b.40ml 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序為②①④③．（用字母編號排序）
（2）298K時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32-）：c （SO42-）=260：11
（不考慮CO32-的水解）
（3）室溫下，某同學取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為13（設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
Ⅲ：次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產(chǎn)品．
（1）寫出次磷酸的電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液PH=7，則此時C（OH-）-C（H3PO2）=c（H+）．該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb=1：100．
（3）已知室溫下次磷酸的Ka=10-2，取0.2mol/L的次磷酸與0.1mol/L的KOH等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（H2PO2-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．NH3B．H2C．NaOHD．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的氫氧化鈉溶液10VmL時，溶液中恰好有[Cl-]=[Na+]，此時（a+b）的值為（　　）
A．13B．15C．14D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上處理含鉻（主要成分是HCrO4-）污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如圖1：

（1）還原過程中HCrO4-轉化為Cr3+的離子方程式為HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O；
（2）當沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1時，能生成鐵鉻氧體．通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要
條件之一，通入壓縮空氣的目的是攪拌，、將Fe2+氧化為Fe3+；．在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過多，若過多必須向沉淀池中增補的物質(zhì)可能為：AD．（填字母）
A．FeSO4 B．Cu   C．H2O2 D．Fe
（3）已知三價鉻[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH 的變化如圖2，為盡可能除去鉻元素實現(xiàn)清液達標排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因為Cr（OH）3轉化為可溶性的Cr（OH）4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，33.6L 氯氣與27g鋁充分反應，轉移的電子數(shù)目為3NA
B．1mol羥基中含有10NA
C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA
D．1mol O2作氧化劑時轉移的電子數(shù)目一定為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．有機物 CH4 和CH3OH，不論以何種比例混合，混合物完全燃燒后，產(chǎn)生的水和二氧化碳的分子數(shù)比為2：1
B．為了除去甲烷中含有的少量乙烯氣體，將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液中洗氣，可以得到純凈的甲烷氣體
C．將a g CH2O、H2以及CO的混合氣體在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物，通過足量的過氧化鈉固體，充分反應后，固體增重也是a g
D．實驗室制取乙炔時，可將生成的氣體通過硫酸銅溶液，除去可能存在的H2S等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉化為黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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