9．下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．分液時，上層液體從分液漏斗下口流出
C．在制取蒸餾水的實驗中收集冷凝水時，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分
D．在制取蒸餾水的實驗中，冷水從冷凝管上口入，下口出

分析 A．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，無法稱量到0.01g；
B．上層液體必須從分液漏斗的上口倒出；
C．剛開始蒸餾的時候，儀器內(nèi)空氣中的雜質(zhì)會存在開始蒸餾出的部分液體中；
D．蒸餾操作時，冷凝管通常采用逆向通水．

解答 解：A．托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體，故A錯誤；
B．分液時，下層液體從下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；
C．儀器內(nèi)空氣中的雜質(zhì)會存在開始蒸餾出的部分液體中，所以收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分，故C正確；
D．在制取蒸餾水的實驗中，為了提高冷凝效果，冷水從冷凝管下口入，上口出，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及托盤天平的使用、分液、蒸餾操作等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)及其化合物具有廣泛的用途．已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)可生成氯氣．回答下列有關(guān)問題：
（1）下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強弱的是②④⑤（填序號）．
①Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深； ②Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱；
③HCl、HBr、HI的酸性依次減弱； ④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱；
⑤Cl2、Br2、I2和H2反應(yīng)條件由光照（或點燃）→一定溫度→持續(xù)加熱；條件由易到難；
⑥AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深．
（2）某化學探究小組選用圖1所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性：Cl＞I，請你按照他們的設(shè)計思路完成該實驗．
可供選擇的試劑有：①稀鹽酸，②濃硫酸，③MnO2，④濃鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液；⑧硝酸銀溶液
燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是⑥（填序號），試管C中應(yīng)盛放的藥品是⑤（填序號），則裝置D的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境．觀察到C中溶液變藍現(xiàn)象，即可證明非金屬性Cl＞I．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖2所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的離子方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；生成1molC時，放出117KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：①A是石油裂解氣的主要成分，是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質(zhì)A可以被直接氧化為D，其化學方程式可表示為CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOH．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式并指出反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖：負極電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學式為CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應(yīng)速率的影響．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）縮小體積使壓強增大：增大；
（2）恒容充入N2：增大；
（3）恒容充入He：不變；
（4）恒壓充入He：減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)在有許多食鹽都是加碘的，為什么要在食鹽加碘？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W興趣小組對課本中影響反應(yīng)速率因素的實驗進行了以下研究，請回答相關(guān)問題．
該小組通過分析Fe3+催化H2O2分解的實驗并結(jié)合元素周期律的知識，推測同為第四周期第Ⅷ族的Co、Ni的化合物可能有類似的催化作用，他們通過查閱資料得知以下信息：鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．
（1）Fe3+催化H2O2分解的原理分兩步，第二步反應(yīng)離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，第一步反應(yīng)離子方程式是2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①H2O2的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H，CoxNi（1-x）Fe2O4中鐵元素的化合價為+3．
②如圖表示兩種不同方法制得CoxNi（1-x）Fe2O4在相同溫度下催化分解H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線，由圖中信息可知微波水熱（填方法名稱）制得到的催化劑活性較低，Co2+、Ni2+中催化劑效果更好的是Co2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴重危害人類健康． 旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
I．已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化鈉
（1）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），請設(shè)計實驗證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
（3）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理1mol NaCN，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．
Ⅱ．某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
[實驗一]實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．

（4）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，然后再關(guān)閉K2打開K1，最后拆除裝置．
[實驗二]測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I+═AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水是否達到排放標準否（填“是”或“否”），寫出判斷依據(jù)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為$\frac{1.47×10-2mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不可能由醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到的是（　�。�
A．B．CH3-CH2-CH2-CH2OH
C．D．

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