14．現(xiàn)在有許多食鹽都是加碘的，為什么要在食鹽加碘？

分析 碘鹽中含有的是碘酸鉀，再分析碘酸鉀中含有碘元素，根據(jù)缺碘的癥狀考慮．

解答 解：碘鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀屬于一種物質(zhì)，所以碘酸鉀中含有碘元素，缺碘易得甲狀腺腫大，所以要補(bǔ)充碘元素．
答：給人體補(bǔ)充碘元素，防止缺碘引起甲狀腺腫大．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要熟悉物質(zhì)和元素屬于宏觀概念，所以物質(zhì)中含有元素，熟悉缺碘容易得的疾�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．32g O2中含有32NA個(gè)電子
B．22.4L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
D．常溫常壓下22g的CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列表示不正確的是（　　）
A．MgF2的電子式：B．二甲醚的結(jié)構(gòu)式：CH3-O-CH3
C．NH3的球棍模型：D．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-．
A．①③⑤B．②④C．①②④D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　　）
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20g氯化鈉固體
B．分液時(shí)，上層液體從分液漏斗下口流出
C．在制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中收集冷凝水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始蒸餾出的部分
D．在制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，冷水從冷凝管上口入，下口出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．將一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的氫氧化鈉溶液恰好完全吸收．得到7.45g次氯酸鈉．問(wèn)：
（1）燃燒后剩余氯氣的物質(zhì)的量是多少？
（2）原來(lái)氫氣和氯氣的質(zhì)量比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量
Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過(guò)量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如下表所示：
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是A（填字母序號(hào)）．
A．MgO　　B．Na2CO3　　C．蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過(guò)測(cè)定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來(lái)確定
粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測(cè)定123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的體積如下表所示：
 平行測(cè)定數(shù)據(jù)平均值 
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234 
消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是溫度過(guò)高時(shí)，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）　Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）　Ksp=c（Ca2+）•c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，能（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=+1 076.7 kJ/mol
D．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-538.35kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．常溫下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SiO32-、Na+
B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．加入石蕊顯藍(lán)色的溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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