Question

16．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）
• B． 20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10ml0.1mol/L  HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶中：C（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）+c（OH^-）
• D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A.0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解溶液顯堿性；
B.20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后反應(yīng)：CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH，反應(yīng)后得到溶液中含有CH₃COOH，CH₃COONa，NaCl，溶液呈酸性，說明氫氧根離子濃度大于氫根離子濃度；
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），c（Cl^-）＜c（NH₄⁺ ）；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在質(zhì)子守恒．

解答 解：A.0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ），故A錯誤；
B.20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后反應(yīng)：CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH，反應(yīng)后得到溶液中含有CH₃COOH，CH₃COONa，NaCl，溶液的酸性是醋酸電離導(dǎo)致的，而醋酸的電離很有限（0.1mol/L的醋酸，大于5%電離），因而C（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正確；
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，一水合氨又電離出氫氧根離子，氨水過量，溶液呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），c（Cl^-）＜c（NH₄⁺ ），c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺ ）+c（OH^-），故C錯誤；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在質(zhì)子守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．