Question

【題目】一定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)達(dá)平衡，下列說法正確的是

容器	溫度/K	物質(zhì)的起始濃度(mol/L)				物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)
		CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的小

C. 達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1

D. 達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)

Answer 1

【答案】BC

【解析】A、丙和甲比較，將丙中的生成物按照“一邊倒”的方法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，溫度相同時(shí)，甲和丙構(gòu)成等效平衡，平衡時(shí)乙醇的濃度應(yīng)相等，現(xiàn)在丙在甲的基礎(chǔ)上升溫，乙醇的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，可知逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、甲中反應(yīng)物的濃度小于乙中反應(yīng)物的濃度，所以甲乙達(dá)到平衡時(shí)，甲中的速率小于乙中的速率，故容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的小，B正確；C、α(CO2，甲)＝0.083×2÷0.2×100% =83%，α(C2H5OH，丙)=（ 0.10-0.039）÷0.1×100%=61%，α(CO2，甲)＋α(C2H5OH，丙)=144%＞1，C正確；D、乙中起始投料是甲中的2倍，如果容器體積可以變化，則甲乙是等效平衡，乙中CO2的濃度與甲中CO2的濃度相等，現(xiàn)在兩個(gè)容器的體積相等，故可將乙容器的體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則乙中CO2的濃度擴(kuò)大一倍，即乙中CO2的濃度是甲中CO2濃度的2倍，但縮小體積，平衡將正向移動(dòng)，所以乙中CO2的濃度小于甲中CO2濃度的2倍，故2c(CO2，甲)>c(CO2 ，乙)，D錯(cuò)誤。正確答案為BC。