【題目】一定溫度下,在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中,反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡,下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

500

0.20

0.60

0

0

0.083

500

0.40

1.20

0

0

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時(shí),容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的小

C. 達(dá)平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:α(CO2 ,甲)+α(C2H5OH ,丙)>1

D. 達(dá)平衡時(shí),甲、乙容器內(nèi):2c(CO2 ,甲)<c(CO2 ,乙)

【答案】BC

【解析】A、丙和甲比較,將丙中的生成物按照一邊倒的方法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,溫度相同時(shí),甲和丙構(gòu)成等效平衡,平衡時(shí)乙醇的濃度應(yīng)相等,現(xiàn)在丙在甲的基礎(chǔ)上升溫,乙醇的濃度降低,平衡逆向移動(dòng),可知逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、甲中反應(yīng)物的濃度小于乙中反應(yīng)物的濃度,所以甲乙達(dá)到平衡時(shí),甲中的速率小于乙中的速率,故容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的小,B正確;C、α(CO2,)0.083×2÷0.2×100% =83%α(C2H5OH,)=0.10-0.039÷0.1×100%=61%,α(CO2,)α(C2H5OH,)=144%1,C正確;D、乙中起始投料是甲中的2倍,如果容器體積可以變化,則甲乙是等效平衡,乙中CO2的濃度與甲中CO2的濃度相等,現(xiàn)在兩個(gè)容器的體積相等,故可將乙容器的體積縮小一半,假設(shè)平衡不移動(dòng),則乙中CO2的濃度擴(kuò)大一倍,即乙中CO2的濃度是甲中CO2濃度的2倍,但縮小體積,平衡將正向移動(dòng),所以乙中CO2的濃度小于甲中CO2濃度的2倍,故2c(CO2,)>c(CO2 ,),D錯(cuò)誤。正確答案為BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列不是反應(yīng)速率限制外因的是(

A.溫度B.物質(zhì)的性質(zhì)C.濃度D.催化劑

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z

B. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是:Y>R

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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【題目】單質(zhì)碘在水中的溶解度較小,且溶解較慢。實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí),往往將碘單質(zhì)加入稀KI溶液中。該溶液中存在平衡: 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化規(guī)律如圖所示。下列說法中,正確的是

A. 向上述體系中加入CCl4,平衡不移動(dòng)

B. 25 C時(shí),向上述體系中加入少量I2,平衡向右移動(dòng),平衡常數(shù)大于680

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物的用途非常廣泛,回答下列問題:

1基態(tài)銅原子有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,二價(jià)銅離子的電子排布式為________。

2銅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。

3CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+En是乙二胺的簡寫),結(jié)構(gòu)如圖所示,

Cu2+的配位數(shù)為_________,該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是________;乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為______,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是__________。

4銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。

5M原子的外圍電子排布是為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

已知銅和M的電負(fù)性分別為1.93.0,則銅與M形成的該種化合物屬于________ (離子共價(jià)”)化合物。

已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為______pm(只寫計(jì)算式)。

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【題目】下列過程屬于放熱反應(yīng)的是(

A.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)B.濃硫酸的稀釋

C.碳酸鈣高溫分解D.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

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【題目】碳和硅是自然界中大量存在的元素,硅及其化合物是工業(yè)上最重要的材料。粗硅的制備有二種方法:

方法一SiO2+2CSi+2CO↑ 方法二:SiO2+2MgSi+2MgO (可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:B-11 P-31)

1基態(tài)硅原子中存在____________對(duì)自旋相反的電子基態(tài)Mg的最外層電子所占據(jù)的能級(jí)的電子云能廓圖是________。

2上述反應(yīng)中所有元素第一電離能最小的元素是________(填元素符號(hào))。

3試比較C(金剛石),晶體Si,CO三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)從高到低的順序___________________,試解釋原因:____________________。

4CO在配合物中可作為配體,在Cr(CO)6配合物中配原子是________(填元素符號(hào))1mol該配合物中含有π鍵的數(shù)目_________。

5SiO2晶跑(如下圖)可理解成將金剛石晶胞(如下圖)中的C原子置換成Si原子,然后在Si-Si之間插入O原子而形成。

推測SiO2晶胞中Si采用________雜化,O-Si-O的鍵角________________。

②SiO2晶跑中,含有Si原子____________個(gè)和O原子______________個(gè)。

假設(shè)金剛石晶胞的邊長為apm,試計(jì)算該晶胞的密度_________g/cm3(寫出表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是

A. 電子由Li電極經(jīng)Li+透過膜進(jìn)入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti電極

B. Ti電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Fe3+ + e- Fe2+

C. Li+透過膜除允許Li+通過外,還允許H2O分子通過

D. 貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為:S2O82- + 2Fe3+ 2Fe2+ + 2SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)組裝了如右圖所示的電化學(xué)裝置,電極 Zn,電極Cu,其他電極均為石墨,則下列說法正確的是

A. 電流方向電極 電極

B. 鹽橋中的K會(huì)移向ZnSO4溶液

C. III處得到氣體2.24L,電極II上析出6.4g固體

D. NaCl溶液中,電極制得氯氣,電極制得金屬鈉

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