【題目】某同學(xué)組裝了如右圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為 Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，則下列說(shuō)法正確的是

A. 電流方向：電極Ⅳ → ○ → 電極Ⅰ

B. 鹽橋中的K＋會(huì)移向ZnSO4溶液

C. III處得到氣體2.24L，電極II上析出6.4g固體

D. NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉

【答案】A

【解析】試題分析：A、裝置中左邊兩個(gè)燒杯構(gòu)成為原電池，鋅做原電池的負(fù)極，銅為原電池的正極，電流從銅電離流出經(jīng)過(guò)電流表流向鋅，所以選A；B、鹽橋中鉀離子向陰極負(fù)極移動(dòng)，即流向硫酸銅溶液，不選B；C、第三個(gè)燒杯是電解氯化鈉溶液，電極Ⅲ為電解池的陽(yáng)極，產(chǎn)生氯氣，當(dāng)有2.24升氯氣產(chǎn)生時(shí)有2.24/22.4摩爾氯氣，有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移，所以電極II上析出0.1摩爾銅，即析出6.4g固體，選C；D、氯化鈉溶液中電解得到氯氣和氫氣和氫氧化鈉，沒(méi)有得到金屬鈉，不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)達(dá)平衡，下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的小

C. 達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1

D. 達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
B.膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
C.膠體一定是混合物
D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及原因完全對(duì)應(yīng)的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

A

室溫下，向濃度均為0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液

出現(xiàn)白色沉淀

Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)

B

將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉

鐵粉變?yōu)榧t色

鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

C

向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液

沒(méi)有出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象

催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng)

D

相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中

生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇

三種電解質(zhì)電離H+能力：醋酸>水>乙醇

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A.外觀
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過(guò)濾紙
D.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子

B. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋

C. 14 g氮?dú)庵泻?/span>NA個(gè)氮原子

D. 18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A(g) + yB(g) z C(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. x+y>z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（ ）

A.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量減輕

B.濃硫酸能與甲烷反應(yīng)

C.常溫下都能用鋁制容器貯存

D.在面包實(shí)驗(yàn)中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．鎵(Ga)位于周期表的第四周期，與Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形式，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。

（1）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有__________________。

a．KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg

（2）半導(dǎo)體材料氮化鎵由Ga與NH3在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成。該過(guò)程每生成1molGaN(s)放出熱量15.4kJ。鎵在周期表中的序號(hào)_____________，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

（3）工業(yè)上用電解法精煉鎵。具體原理如圖所示，已知：金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu

①電解精煉鎵一段時(shí)間后形成的陽(yáng)極泥主要有______________

②已知精煉時(shí)陰極反應(yīng)：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式：___________________________________；

Ⅱ．用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

（4）步驟I溫度不能過(guò)高。因?yàn)椋?/span>_______________________________。

（5）步驟II中發(fā)生反應(yīng)4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2。

寫(xiě)出后者反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

（6）上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______________________ 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案