13．將燒堿溶液和鹽酸一次滴入某溶液A中，其沉淀（Y軸）和加入溶液的體積（X軸）的關系可能出現(xiàn)兩種圖示形式，則A溶液不可能是（　�。�
A．三溴化鋁溶液B．偏鋁酸鈉溶液C．明礬溶液D．硝酸鋁溶液

分析 向各個溶液中加入物質后：發(fā)生的反應如下：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，根據(jù)反應來回答．

解答 解：A、三溴化鋁溶液先是和燒堿反應，出現(xiàn)沉淀，然后是沉淀逐漸溶解，再加入鹽酸，出現(xiàn)沉淀，最后是沉淀逐漸溶解，和圖象相符，故A不選；
B、偏鋁酸鈉溶液滴入氫氧化鈉，溶液無現(xiàn)象，然后再滴加鹽酸，則首先中和溶液中的氫氧化鈉，若繼續(xù)滴加鹽酸，則氫氧化鋁沉淀，方程式為NaAlO2+H2O+HCl=Al（OH）3↓．當沉淀不再發(fā)生變化時，再加入鹽酸會溶解氫氧化鋁，方程式為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以選項B不符合，故B選；
C、明礬溶液先是和燒堿反應，出現(xiàn)沉淀，然后是沉淀逐漸溶解，再加入鹽酸，出現(xiàn)沉淀，最后是沉淀逐漸溶解，和圖象相符，故C不選；
D、硝酸鋁溶液先是和燒堿反應，出現(xiàn)沉淀，然后是沉淀逐漸溶解，再加入鹽酸，出現(xiàn)沉淀，最后是沉淀逐漸溶解，和圖象相符，故D不選；
故選B．

點評 本題考查學生含有鋁元素的鹽和鹽酸以及氫氧化鈉之間的反應知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用自然資源制備相關化學物質，下列化工生產(chǎn)不可行的是（　�。�
A．FeS2$→_{高溫}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
B．石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$粗SiCl4$→_{（2）H_{2}/高溫}^{（1）分餾提純}$高純硅
C．提取食鹽后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液體$\stackrel{熱空氣}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗Br2$→_{蒸餾}^{NaBr（s）}$Br2
D．鋁土礦$→_{（2）過濾}^{（1）NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$→_{（2）過濾}^{（1）CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅燒}{→}$Al2O3$→_{電解}^{煅燒}$Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（C-12  H-1）（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NA
B．1mol的羥基（-OH）與1 mol的氫氧根（OH -）離子所含電子數(shù)均為9 NA
C．常溫常壓下，在30g 的乙烷氣體分子中，碳氫鍵的總個數(shù)為6NA
D．一定條件下，將2molSO2與足量的O2充分反應，生成SO3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如表：
時間/min
濃度/（mol/L）     		01020304050
NO1.00.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.3 00.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）=0.030mol•L-1•min-1；計算該反應的平衡常數(shù)K=0.56．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是CD（填字母代號）．
A．通入一定量的CO2          B．加入合適的催化劑
C．適當縮小容器的體積        D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉化率降低（填“升高”或“降低”），a＜0（填“＞”或“＜”）．
（4）溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測得有關數(shù)據(jù)如表：
溫度時間/min
物質的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
下列說法正確的是CD
A．T1＞T2，且b＞0
B．當溫度為T2、反應進行到40min時，x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）＜0.70mol
D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應開始時，ν（正）＞ν（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各項化學用語表達正確的是（　　）
A．NaCl的電子式：B．次氯酸的結構式：H-Cl-O
C．CO2的分子模型示意圖：D．O2-的離子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機合成的重要還原劑，其合成線路如圖所示．

（1）實驗室利用如圖裝置制取無水AlC13．A中所盛裝的試劑的名稱高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）
（2）改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH．最好將B試管中原來的試劑改為氫氧化鈉溶液，如果操作不當，制得的NaH中可能含有Na、Na2O2雜質．
（3）現(xiàn)設計如圖四種裝置測定鋁氧化鈉樣品的純度（假設雜質不參與反應）．從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是乙（填編號）．鋁氫化鈉與水完全反應，冷卻至室溫的標志是連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
B．MgO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$MgSO4（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．飽和NaCl（aq）$\underset{\stackrel{①N{H}_{3}}{→}}{②C{O}_{2}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽
C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
D．重油裂解可以得到汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
B．若物質的量濃度相同的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液pH＞7，則在pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
C．0.1mol•L-1的NaHSO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（SO32-）-2c（H2SO3）
D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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