3.下列說法正確的是( 。
A.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,pH>7
B.若物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液pH>7,則在pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中:c(NH4+)>c(NH3•H2O)
C.0.1mol•L-1的NaHSO3溶液:c(H+)-c(OH-)=c(SO32-)-2c(H2SO3
D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-

分析 A、pH=3的醋酸,其濃度大于0.001mol/L,pH=11的氫氧化鈉,其濃度等于0.001mol/L,等體積混合后,醋酸過量;
B、物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液pH>7,說明NH3•H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度;
C、根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析;
D、根據(jù)電荷守恒分析.

解答 解:A、pH=3的醋酸,其濃度大于0.001mol/L,pH=11的氫氧化鈉,其濃度等于0.001mol/L,等體積混合后,醋酸過量,為醋酸和醋酸鈉的混合溶液,則溶液顯酸性,故A錯誤;
B、物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液pH>7,說明NH3•H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度,故若使溶液的pH=7,則必須c(NH4Cl)>c(NH3•H2O),即c(NH4+)>c(NH3•H2O),故B正確;
C、根據(jù)電荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(OH-)+c(HSO3-
根據(jù)物料守恒可知:c(Na+)=c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-
兩式把c(Na+)帶入消去就得到c(H+)-c(OH-)=c(SO32-)-c(H2SO3),故C錯誤;
D、將0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合,即得到濃度均為0.005mol/LNa2CO3和NaHSO4的混合溶液,根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-),故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了鹽溶液中的三個守恒的綜合運用以及離子濃度的大小比較,應(yīng)注意在掌握好基礎(chǔ)的前提下對解題能力進(jìn)行提升.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.將燒堿溶液和鹽酸一次滴入某溶液A中,其沉淀(Y軸)和加入溶液的體積(X軸)的關(guān)系可能出現(xiàn)兩種圖示形式,則A溶液不可能是( 。
A.三溴化鋁溶液B.偏鋁酸鈉溶液C.明礬溶液D.硝酸鋁溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如圖1:該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如圖2(單位是ppm).下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是(  )
A.該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B.該有機(jī)物屬于芳香族化合物
C.鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3
D.該有機(jī)物在一定條件下能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng),但不能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.如圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法不正確的是
(  )
 R 
 X YZ
A.元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4
B.元素Y有兩種常見的氧化物且都能與元素R的氫化物反應(yīng)生成對應(yīng)價態(tài)的酸
C.R、X、Y三者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D.Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=2.5mol•L-1,取200mL該混合酸,則能溶解銅的最大質(zhì)量為( 。
A.12.8 gB.19.2 gC.32.0 gD.38.4 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.(1)“氫能”將是未來最理想的新能源.工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣.其中C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),在850℃時平衡常數(shù)K=1.若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O.
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有AC.
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變   B.消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C.混合氣的密度不變   D.單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x>2.
(2)氨是制備尿素的原料,NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空、航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用.
氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3:2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性.用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.“霧霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點話題.目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣.NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2(g)+N2(g)△H=-a kJ•mol-1(a>0)
(1)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示:

①0~15min N2的平均速率v(N2)=0.013mol/(L•min);NO的轉(zhuǎn)化率為40%.
②20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,
則改變的條件可能是cd(選填序號).
a.縮小容器體積            b.增加CO的量
c.降低溫度                d.?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將向左移動(選填“向左”、“向右”或“不”),重新達(dá)到平衡后,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol.
(2)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-b kJ•mol-1(b>0)CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1(c>0)則在消除汽車尾氣中NO2的污染時,NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=(-a+b-2c)kJ•mol-1
(3)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除.制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,然后采用電解法制備 N2O5,裝置如圖2所示. Pt乙為陰極,電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列對物質(zhì)或離子的檢驗,結(jié)論正確的是( 。
A.加入KSCN溶液,溶液變紅,證明原溶液含有Fe3+
B.將氣體通入KMnO4酸性溶液,紫色褪色,證明氣體為乙烯
C.將氣體通入澄清石灰水,有白色沉淀,證明氣體為CO2
D.加入BaCl2溶液,沉淀不溶于鹽酸,證明原溶液含有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1.下列敘述中正確的是( 。
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L HF中所含有的分子數(shù)約為6.02×1022
B.3.2克的Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)約為6.02×1022
C.含有6.02×1023個中子的D2O的質(zhì)量為2.0g
D.pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)約為6.02×1021

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