15．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為0.0395mol•L-1•s-1，X的轉(zhuǎn)化率為65.8%．（保留三位有效數(shù)字）
（3）10s時，該反應是達到了化學平衡狀態(tài)．（填“是”或“否”）

分析 （1）根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學計量數(shù)成正比寫出該反應方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出從反應開始到10s時用Y表示的反應速率為；根據(jù)X消耗的物質(zhì)的量及反應初始物質(zhì)的量計算出其轉(zhuǎn)化率；
（3）10s時各組分的濃度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減少，應該為反應物，Z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，
當反應進行到10s時，△n（X）=0.79mol、△n（Y）=0.79mol、△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g），
故答案為：X（g）+Y（g）?2Z（g）；
（2）從反應開始到10s時，Y的物質(zhì)的量變化為：1.00mol-0.21mol=0.79mol，則該段時間內(nèi)用Y表示的反應速率為：v（Y）=$\frac{\frac{0.79mol}{2L}}{10s}$=0.0395 mol•L-1•s-1；
該段時間內(nèi)X消耗的物質(zhì)的量為：1.20mol-0.41mol=0.79mol，則X的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.79mol}{1.20mol}$×100%=65.8%，
故答案為：0.0395 mol•L-1•s-1；65.8%；
（3）根據(jù)圖示曲線變化可知，10s時X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，說明此事正逆反應速率相等，該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，
故答案為：是．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）P原子價電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如圖（）：P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋不易溶于水．水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶．該物質(zhì)可用于如圖所示物質(zhì)A（）的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2、sp3；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為PCl4+和PCl6-；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為兩微粒中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因PBr5=PBr4++Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液恰好蒸干便停止加熱
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．分液時，分液漏斗下層液體必須從下口放出，上層液體從上口倒出
D．稱量時，稱量物可放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．葡萄糖和乳酸（）都是生活中常見的有機物，請按要求完成下列問題；
（1）寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．
已知有機物分子中與4個不同原子或原子團相連的碳原子稱為“手性”碳原子．試分析葡萄糖分子中有4個“手性”碳原子，葡萄糖分子中的碳氧雙鍵可以與氫氣加成，加成后的生成物中有4個“手性”碳原子．
（2）乳酸在空氣中微生物的作用下能被氧化為CO2和H2O．用化學方程式表示乳酸在空氣中微生物作用下降解的反應C3H6O3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$3CO2+3H2O．
（3）有機物A與乳酸無論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后生成水的質(zhì)量一定．則有機物A必須滿足的條件是A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)與乳酸中氫元素質(zhì)量分數(shù)相等；符合條件的相對分子質(zhì)量最小的有機物A是HCHO（寫結(jié)構(gòu)簡式）．若A與乳酸分子式相同，但不能與Na2CO3反應放出CO2，且分子中有一個-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是HOCH2COOCH3（任寫一種物質(zhì)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．A的分子式為C8H16O2，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：，其中B與E互為同分異構(gòu)體，則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．2種B．6種C．8種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等方面具有十分廣泛的應用．
Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品乙二醛（OHC-CHO）
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反應的化學方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點：生成的NO會污染空氣，硝酸會腐蝕設(shè)備．
（2）乙二醛（HOCH2CH2OH）氣相氧化法
①已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，化學平衡常數(shù)為K1
OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1，化學平衡常數(shù)為K2 
 則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406．相同溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②當原料氣中氧醇比為4：3時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系如圖（1）所示．反應溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應平衡逆向移動、溫度超過495℃時，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物．
Ⅱ．副產(chǎn)物CO2的再利用
（3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖（2）所示，則下列說法正確的是B．（填字母）
A.550℃時，若充入氫氣，則v正、v逆均減小，平衡不移動
B.650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時，若再充入等物質(zhì)的量的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的呼吸平衡常數(shù)Kp=24.0p總
已知：計算用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．醫(yī)療上綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
Ⅰ．[制備產(chǎn)品]
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備FeSO4•7H2O晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是洗去鐵屑表面的油污，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是排除裝置中的空氣或氧氣．
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻、結(jié)晶．濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
Ⅱ．[測定FeSO4•7H2O含量]
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）100mL 容量瓶、膠頭滴管．
（2）準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是當最后一滴標準液滴入時，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s保持不變．
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為55.6%．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）．
（4）若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下，以下說法不正確的是（　�。�
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　　K1=1×1030；
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081；
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92．
A．升溫時，三個反應的反應物的活化分子百分數(shù)均增加
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
D．降溫時，三個反應的化學反應速率均減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氯、硫、氦元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義．
（1）氯氣的顏色黃綠色．
（2）濃硫酸具有：①酸性  ②強氧化性  ③吸水性  ④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為（填編號）干燥氧氣③，使甘蔗變黑④，吸收氨氣①；與銅反應①和②，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）自然界形成NO的化學方程式：2NO+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO2．氫氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時  轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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